Question

已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），向密閉恒容容器甲中通入l mol SO₂和0.5mol O₂，向另一密閉恒容容器乙中通入2mol SO₂和1mol O₂，起始時兩容器中氣體的溫度和壓強相同，反應達到平衡時，兩容器中氣體的溫度和壓強仍相同，此時甲中放出的熱量為Q_l kJ，乙中放出的熱量為Q₂ kJ．則下列關系式正確的是（　�。�

• A、2Q₁=Q₂＜Q
• B、2Q_l＜Q₂＜Q
• C、2Q₁=Q₂=Q
• D、Q₁＜Q₂=Q

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-QkJ/mol，表示在上述條件下2mol SO₂和1molO₂完全反應生成1molSO₃氣體放出熱量為197kJ，再結(jié)合可逆反應中反應物不能完全反應解答．

解答： 解：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），
由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO₃氣體放熱QkJ，由于該反應為可逆反應，反應物不能全部轉(zhuǎn)化；
兩個容器中分別通入l mol SO₂和0.5mol O₂和通入2mol SO₂和1molO₂，兩個容器內(nèi)的壓強反應前相同，反應后仍相同，則兩個反應為等效平衡，反應的轉(zhuǎn)化率相同，所以第一個容器中 SO₂反應的量為第二個容器中 SO₂反應的量的一半，反應放熱也是第二個容器的一半，則熱量2Q₁=Q₂，所以2Q₁=Q₂＜Q；
故選A．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征是關鍵．