13．水是一種廉價而且非常有用的試劑，下列用水就能鑒別的一組物質是（　�。�
A．苯、乙醇、四氯化碳B．苯、溴苯、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

分析 水就能鑒別的一組物質，與水的溶解性不同、與水的密度不同，產(chǎn)生不同現(xiàn)象則可以鑒別，以此來解答．

解答 解：A．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇與水混溶，可鑒別，故A正確；
B．溴苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，無法鑒別，故B錯誤；
C．硝基苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，無法鑒別，故C錯誤；
D．乙醇、乙酸均與水混溶，不能鑒別，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質為解答的關鍵，學習中要加強基礎知識的積累，明確密度、溶解性即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學反應A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　　）
A．該反應是放熱反應
B．斷裂2 mol A-B 鍵需要吸收y kJ的能量
C．斷裂1 mol A-A 鍵和1 mol B-B 鍵放出x kJ能量
D．1 mol A2和1 mol B2的總能量高于2 mol AB的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變              b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”．以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應：
①用稀硫酸溶解五氧化二釩（V2O5），得到（VO2）2SO4溶液．寫出該反應的化學方程式V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O；
該反應不是（選填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列離子方程式，方框內(nèi)填數(shù)字，短線上填寫物質的化學式或離子符號．
VO2++H2C2O4+2H+→VO2++CO2↑+2H2O
③當收集到標準狀況下氣體11.2L時，轉移的電子數(shù)目為0.5NA．
④甲同學提出：上述反應能否用鹽酸酸化？乙同學認為：要回答這個問題還得知道B．
A．VO2+和HCl氧化性相對強弱   B．VO2+和Cl2氧化性相對強弱   C．上述均不正確
（2）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25 000～30 000kPa．在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ•mol-1．
根據(jù)題意完成下列填空：
①在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO2沉積．
②如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應AD（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動         B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動         D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
③若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g•L-1，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為0.0010mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）△H3=+41kJ．mol-1
（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為a（填曲線標記字母），其判斷理由是反應①為放熱反應，平衡常數(shù)應隨溫度升高變�。�
（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示．a(chǎn)（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），其原因是升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向向左移動，反應③為吸熱反應，平衡向右移動，使得體系中CO的量增大，CO的轉化率降低．圖2中的壓強由大到小為P3＞P2＞P1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應①為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應③為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．經(jīng)測定乙烯溶解在乙醇中形成的溶液中，氧的質量分數(shù)為8%，則此溶液中氫的質量分數(shù)為（　�。�
A．75%B．13.6%C．14%D．25%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有AB．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、藥物和水產(chǎn)等資源，下列有關說法正確的是（　�。�
A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B．第①步中除去粗鹽中可溶性雜質，可依次加入Na2CO3、Ba（OH）2、鹽酸等試劑
C．在第②③④步中溴元素均被氧化
D．第④步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為
①v（A）=0.45mol•L-1•min-1  
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1　
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
④v（D）=0.5mol•L-1•s-1    
該反應進行的快慢順序為（　　）
A．④＞③＞②＞①B．④＜③=②＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③=②＞①

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