Question

5．（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質的量濃度為18.4mol•L^-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經計算，配制480mL  1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有AB．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見儀器的名稱來回答；
（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；
（3）a．根據(jù)溶液的物質的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$來計算；
b．根據(jù)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；
c．根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
d．分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對所配溶液濃度的影響

解答 解：（1）因①②③儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗；
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；
（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水；
故答案為：③④；
（3）a．溶液的物質的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
b．操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶（由于無480ml容量瓶，故選用500ml容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶；
c．由于無480ml容量瓶，故選用500ml容量瓶，配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸，設需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×Vml=1mol•L^-1×500mL，解得V=27.2mL；
故答案為：27.2；
d．A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，故導致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷可知濃度偏高，故A正確；
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，一旦冷卻下來，導致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷可知濃度偏高，故B正確；
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致濃溶液物質的量偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷可知濃度偏低，故C錯誤；
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響，故D錯誤；
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷可知濃度偏低，故E錯誤；
故選AB．

點評 本題主要考查了常見儀器的用途，一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．