【題目】 Ⅰ.按己知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律,82號元素X應(yīng)是第_________周期_________族元素,它的最高正價氧化物的化學(xué)式為_________。
Ⅱ.下列變化中:①干冰氣化;②硝酸鉀熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解。用序號填空:
(1)未破壞化學(xué)鍵的是_____________。
(2)僅離子鍵被破壞的是_____________。
(3)僅共價鍵被破壞的是_____________。
Ⅲ.有下列各組物質(zhì):①石墨和足球烯C60;②126C和136C;③CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3;④漂白粉和漂白液主要成分;⑤正丁烷和異庚烷;⑥乙烯和聚乙烯;⑦和;⑧丙烷和環(huán)丙烷。用序號填空:
(1)__________組兩者互為同位素。(2)__________組兩者互為同素異形體。
(3)__________組兩者屬于同系物。(4)__________組兩者互為同分異構(gòu)體。
(5)__________組兩者是同一物質(zhì)。
【答案】Ⅰ. 6 ⅣA XO2或 PbO2
Ⅱ.(1)①⑤ (2)②③ (3)④⑥
Ⅲ.(1)② (2)① (3)⑤ (4)③ (5)⑦
【解析】試題分析:Ⅰ.根據(jù)元素周期表中每周期容納的元素種數(shù),82-2-8-8-18-18=28,所以該元素屬于第六周期,在第六周期中最右側(cè)的元素是0族的Rn,原子序數(shù)是86,則86-82=4,即該元素所在的族和0族之間還有3列,該元素屬于第ⅣA。主族元素的最高正價是族序數(shù),所以該元素的最高價是+4價,最高價氧化物的化學(xué)式為XO2或PbO2。
Ⅱ.(1)①干冰氣化、⑤蔗糖溶于水均是物理變化,未破壞化學(xué)鍵;
(2)②硝酸鉀熔化、③KHSO4熔融均只電離出陰陽離子,且都是離子化合物,破壞的是離子鍵;
(3)④硫酸溶于水電離出硫酸根離子和氫離子,⑥HI分解生成氫氣和碘,僅共價鍵被破壞。
Ⅲ.①石墨和足球烯C60是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì),互稱為同素異形體;②126C和136C是同一元素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,互稱為同位素;③CH3-CH2-CH2-CH3和 CH3-CH(CH3)CH3分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,兩者是同分異構(gòu)體;④漂白粉的主要成分的Ca(ClO)2,漂白液主要成分是NaClO,兩者不是同種物質(zhì);⑤正丁烷和異庚烷都是烷烴,結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上若干個CH2原子團(tuán)的化合物,是同系物;⑥乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,聚乙烯是混合物;⑦二溴甲烷沒有同分異構(gòu)體,這兩個結(jié)構(gòu)式表示的是二溴甲烷,屬于同一物質(zhì)。則
(1)②組兩者互為同位素;(2)①組兩者互為同素異形體;(3)⑤組兩者屬于同系物;(4)③組兩者互為同分異構(gòu)體;(5)⑦組兩者是同一物質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知700℃時,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2和CO2,起始濃度如下表所示.其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時,v(H2O)為0.025mol/(Lmin),下列判斷不正確的是( )
A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
B.當(dāng)反應(yīng)平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍
C.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2,到達(dá)平衡時c (CO)與原容器乙達(dá)平衡時c (CO)不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)海帶中富含碘,請簡述檢驗(yàn)碘的實(shí)驗(yàn)方案_____________________;
(2)已知反應(yīng)2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、299KJ的能量,則1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ;
(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)
在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表:
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為:______________;(不用求出結(jié)果)
②其他條件不變,向平衡后體系中再加入少量HI,則平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,達(dá)到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為_______(以K和K正表示);若k正=0.0027min-1,在t=40min時,v正=________min-1.
④由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為__________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。
(1)Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)Ⅱ圖中褪色的是 (填a或b),燒杯中反應(yīng)的離子方程式是
(3)將Cu絲換成Fe絲,做Ⅲ實(shí)驗(yàn),結(jié)果也能點(diǎn)燃,你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的最確切的理由是 。
A.Fe與Cu都是金屬元素 B.Fe的熔點(diǎn)比Cu高
C.Fe的密度比Cu小 D.Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
(4)將Ⅳ裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射),一會兒后,觀察到量筒壁上有油狀液滴生成,量筒內(nèi)液面上升。油狀液滴的成分可能是(寫分子式) ,量筒內(nèi)液面上升的主要原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:
(1)這四種元素名稱分別是:A___________,B___________,C___________,D___________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_______________。(用化學(xué)式表示,下同)
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是___________,B與D形成的原子個數(shù)比為l∶l的化合物中含有的化學(xué)鍵類型有___________。
(4)寫一個能證明A和C的金屬性或者非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種高效低毒的農(nóng)藥“殺滅菊酯”的合成路線如下:
合成1:
合成2:
合成3:
(1)中的官能團(tuán)有____________________________(填名稱)。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;合成3中的有機(jī)反應(yīng)類型為______________。
(3)在合成2中,第一步和第二步的順序不能顛倒,理由是______________。
(4)寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。
①含有2個苯環(huán) ②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫 ③能發(fā)生水解反應(yīng)
(5)已知:
有機(jī)物E()是合成一種抗旱產(chǎn)藥的重要中間體。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3Br和為有機(jī)原料(無機(jī)試劑和反應(yīng)條件任選)合成E的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)研究表明,當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭,解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán):
(1)一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。
已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ)分別是:
已知E1=8.2 kJ·mol-1,則E2=__________kJ·mol-1。
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
① 該反應(yīng)的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。
② 實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K= 。
③ 實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為25%,則a/b=______。
④ 實(shí)驗(yàn)4,若900℃時,在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,則此時V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3,然后使NaHCO3分解,Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用。將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2,溶液中沒有晶體析出,則:
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是___________________________。
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”(當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時,有阻礙溶液pH變化的作用),請解釋其原理_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,試回答下列問題:
(1)在酸式介質(zhì)中,負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為 ,正極反應(yīng)的物質(zhì)為 ,酸式電池的電極反應(yīng):
負(fù)極: ,正極: 。
電解質(zhì)溶液pH的變化 (填“變大”,“變小”,“不變”)。
(2)在堿式介質(zhì)中,堿式電池的電極反應(yīng):
負(fù)極: ,正極: 。
電解質(zhì)溶液pH的變化 (填“變大”,“變小”,“不變”)。
(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一,下列有關(guān)說法不正確的是________。
A.太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)
B.氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護(hù)環(huán)境
C.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同
D.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同
(4)純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池,該電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為_________________。
②放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有________ mol K2FeO4被還原。
錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。
電池反應(yīng)式為:Li1-xMnO4+Lix LiMnO4,下列有關(guān)說法不正確的是________。
A.放電時電池的正極反應(yīng)式為:Li1-xMnO4+xLi++xe-===LiMnO4
B.放電過程中,石墨沒有得失電子
C.該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作
D.充電時電池上標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵).
(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________.
(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為______________.
(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號)__________,互為同分異構(gòu)體的是____________.
①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3 ③CH3CH2CH===CHCOOH
④CH3CH(CH3)COOH ⑤CH2===CHCOOH
(4)該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________.
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