【題目】已知700℃時,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2CO2,起始濃度如下表所示.其中甲經(jīng)2min達平衡時,v(H2O)0.025mol/(Lmin),下列判斷不正確的是( )

A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B.當反應平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2

C.溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為,則正反應為吸熱反應

D.其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H20.20 mol/L CO2,到達平衡時c (CO)原容器達平衡時c (CO)不同

【答案】D

【解析】

試題分析:A、甲經(jīng)2min達平衡時,vH2O)為0.025mol/Lmin),cH2O=0.025mol/Lmin×2min=0.05mol/L;

H2g+CO2gH2Og+COg

起始量(mol/L 0.10 0.10 0 0

變化量(mol/L 0.05 0.05 0.05 0.05

平衡量(mol/L 0.05 0.05 0.05 0.05

二氧化碳轉(zhuǎn)化率==50%,乙可以看做在甲平衡狀態(tài)加入0.10mol/L氫氣,平衡正向進行二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%,故A正確;B、丙起始量是甲起始量的2倍,反應前后氣體物質(zhì)的量不變,所以丙中二氧化碳濃度是甲中二氧化碳濃度的2倍,故B正確;C、依據(jù)A計算平衡常數(shù)K==1,溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為1,說明升溫平衡正向進行,正反應為吸熱反應,故C正確;D、其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H20.20 mol/L CO2,和甲比較相當于增大一氧化碳濃度,平衡正向進行,二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,乙和甲比較相當于甲中 加入氫氣二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大,設二氧化碳消耗濃度為x =1,解得:x=mol,乙中計算一氧化碳濃度,設消耗二氧化碳濃度為y,

H2g+CO2gH2Og+COg

起始量(mol/L 0.20 0.10 0 0

變化量(mol/L y y y y

平衡量(mol/L 0.2-y 0.1-y y y

=1,解得:y=mol,到達平衡時c CO)與乙相同,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)]

張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用.氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.回答下列問題:

(1)As原子的核外電子排布式為 。

(2)P和S是同一周期的兩種元素,P的第一電離能比S大,原因是 。

(3)NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 (填“大”或“小”),原因是 。

(4)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括 ;AsO43﹣的空間構型為 ,As4O6的分子結構如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是 。

(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結構,則NH5 晶體.

(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結構如圖2(小圓圈表示白磷分子).己知晶胞的邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol﹣l,則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為 ,該晶體的密度為 gcm﹣3(用含NA、a的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下

實驗步驟如下

6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中,30 mL水溶解再緩慢加入5 mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90-95 ,E中收集90 以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75-77 餾分產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問題

1實驗中能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由

2加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是

3上述裝置圖中,B儀器的名稱是 D儀器的名稱是 。

4分液漏斗使用前必須進行的操作是 (填正確答案標號)。 A潤濕 B干燥 C檢漏 D標定

5將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時水在 (”)

6反應溫度應保持在90~95 ,其原因是

7本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為 %。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內(nèi)糖代謝的中間體,可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑存在下進行氧化,其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應。在濃硫酸存在下,A可發(fā)生如下圖所示的反應:

(1)試寫出化合物的結構簡式:A_____________,E_____________,F(xiàn)_____________。

(2)化學方程式:A→B:______________________________________,

(3)四個反應中,不屬于酯化反應的是:A→_________(填化合物對應的字母)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的化學品。

(1)畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應原理流程圖:(要求注明試劑、反應條件)

(示例:

(2)向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體,是侯氏制堿法的關鍵步驟,用一個化學方程式表示該反應原理 。在0.1 mol/L的稀氨水中,下列式子成立的是 。

Ac(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L

Bc(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)

C.c(H+) > c(OH-)

Dc(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

(3)A是中學化學常見氣體,打開裝有A的集氣瓶,瓶口出現(xiàn)白霧,將A與氨氣混合,立即出現(xiàn)大量白煙,生成物質(zhì)B,則A的分子式為 ,物質(zhì)B中所含的化學鍵類型有 。

(4)將6.4 g銅粉投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體3.36 L,其中兩種成分氣體的體積比為 ,反應中總共消耗的硝酸 mol。

(5)向含4 mol HNO3的稀溶液中,逐漸加入鐵粉至過量。假設生成的氣體只有一種,請在坐標系中畫出n(氣體)隨n(Fe)變化的示意圖,并標出n(氣體)的最大值。

(6)氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解,若分解時只生成兩種氧化物,寫出該反應的化學方程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,RQ形成的氣態(tài)化合物,在標準下的密度為0.76 g/LX、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y是地殼中含量最多的金屬元素,Y單質(zhì)能強堿溶液反應,Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。

1X在周期表中的位置 ;X、YZ三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 。(用離子符號回答)

2XR兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為 ,推測這種化合物具有較強的 。(填氧化性還原性

3)寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式: 。

4)水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點,原因是 。

5Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進劑或炸藥,推算其分子中含有 對共用電子。

6)由RQ兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個電子,W分子的結構式為 。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅,同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物分子中,當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時,這種碳原子稱為手性碳原子。例如,如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應,生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的( )

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應

B. NaOH水溶液反應

C. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應

D. 催化劑作用下與H2反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、CD、E。 AD元素基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,且D元素基態(tài)原子中有6個未成對電子;B的基態(tài)原子核外只有7個原子軌道填充了電子,B、C元素基態(tài)原子的3p能級上均有1個未成對電子;E元素排在周期表的15列。

1B元素基態(tài)原子核外電子有_______種運動狀態(tài),電子占據(jù)的最高能層符號為_______,該能層具有的原子軌道數(shù)為_______、電子數(shù)為_____。

2C、E兩元素可以形成化合物EC3,此化合物的VSEPR模型為_______,是_______分子(極性、非極性”)。

3)寫出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖____________。

4B、C兩元素也可以形成共價化合物BC3,但BC3經(jīng)常以二聚(B2C6)的形式存在,二聚分子具有配位鍵,分子中原子間成鍵的關系如下圖所示.請將圖中,你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 .按己知的原子結構規(guī)律,82號元素X應是第_________周期_________族元素,它的最高正價氧化物的化學式為_________。

.下列變化中:干冰氣化;硝酸鉀熔化;③KHSO4熔融;硫酸溶于水;蔗糖溶于水;⑥HI分解。用序號填空:

1)未破壞化學鍵的是_____________

2)僅離子鍵被破壞的是_____________。

3)僅共價鍵被破壞的是_____________

.有下列各組物質(zhì):石墨和足球烯C60;126C136C③CH3—CH2—CH2—CH3CH3—CHCH3CH3;漂白粉和漂白液主要成分;正丁烷和異庚烷;乙烯和聚乙烯;;丙烷和環(huán)丙烷。用序號填空:

1__________組兩者互為同位素。(2__________組兩者互為同素異形體。

3__________組兩者屬于同系物。(4__________組兩者互為同分異構體。

5__________組兩者是同一物質(zhì)。

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