Question

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．某KC1樣品可能含有雜質(zhì)KI、K₂SO₄、K₂CO₃、KHCO₃中的某幾種．
Ⅰ．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)確定樣品中上述雜質(zhì)是否存在：
（1）K₂SO₄的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水后，加入鹽酸和氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，確定試樣中存在K₂SO₄
（2）KI的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水，加入氯水后再加入CC1₄，觀察到混合液的下層為紫紅色，確定試樣中存在KI
（3）K₂CO₃、KHCO₃的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水，再加MgC1₂溶液無現(xiàn)象，再加入鹽酸有無色無味氣體生成，確定試樣中存在KHCO₃
Ⅱ．設(shè)計(jì)以下流程對(duì)樣品進(jìn)行提純
i．將樣品溶于水成溶液
ii．在上述所得溶液中加過量的Ba（OH）₂，再加入過量的K₂CO₃，過濾
iii．取ii所得濾液加入適量的鹽酸，后通入足量的氯氣，萃取分液
iv．取iii所得水溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后得固體氯化鉀
就上述流程回答下列問題：
（1）在ii中加入過量K₂CO₃的目的是除去過量的鋇離子；
（2）寫出iii中反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；．

Answer 1

分析 Ⅰ．（3）取少量樣品溶于水，再加MgC1₂溶液無現(xiàn)象，說明不存在碳酸鉀，再加入鹽酸有無色無味氣體生成，說明溶液中一定存在KHCO₃；
Ⅱ．該氯化鉀樣品中混有KI、K₂SO₄、KHCO₃，溶于水后加入過量氫氧化鋇溶液可以除去磷酸根離子、碳酸氫根離子，然后加入過量碳酸鉀溶液除去過量的鋇離子，再加入適量的鹽酸，除去溶液中的碳酸鉀；此時(shí)溶液中還含有KI雜質(zhì)，通入氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后通過萃取分液除去碘單質(zhì)，從而得到了純凈的KCl加入，最后所得水溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后得固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：Ⅰ．（3）取少量樣品溶于水，再加MgC1₂溶液無現(xiàn)象，說明不存在碳酸鉀，再加入鹽酸有無色無味氣體生成，該氣體為二氧化碳，證明溶液中一定存在KHCO₃，
故答案為：KHCO₃；
Ⅱ．該KCl樣品中混有KI、K₂SO₄、KHCO₃，溶于水后加入過量Ba（OH）₂溶液可以除去磷酸根離子、碳酸氫根離子，然后加入過量碳酸鉀溶液除去過量的鋇離子，再加入適量的鹽酸，除去溶液中的碳酸鉀；此時(shí)溶液中還含有KI雜質(zhì)，通入氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后通過萃取分液除去碘單質(zhì)，從而得到了純凈的KCl加入，最后所得水溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后得固體氯化鉀，
（1）根據(jù)分析可知，在ii中加入過量K₂CO₃的目的是除去過量的鋇離子，
故答案為：除去過量的鋇離子；
（2）iii中通入足量的氯氣，將碘離子完全氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究物質(zhì)組成及物質(zhì)提純與分離方法，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)分離與提純方法及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>