Question

13．（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O
（2）該實(shí)驗(yàn)需加入碎瓷片目的是防暴沸
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是CD
A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時(shí)，將1體積乙醇沿?zé)�杯器壁緩緩注�?體積的濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
B、加熱混合液時(shí)，應(yīng)小心加熱使溫度緩緩上升至所需溫度
C、溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯氣體時(shí)應(yīng)用排水法收集，不能用排空氣法收集
（4）寫出加熱條件下溴乙烷與NaOH的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．

Answer 1

分析 （1）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
（2）為防止發(fā)生爆沸，應(yīng)加入幾塊碎瓷片；
（3）A．依據(jù)濃硫酸稀釋正確方法解答；
B．反應(yīng)應(yīng)迅速升溫到170度，否則容易引人副產(chǎn)物；
C．溫度計(jì)測(cè)量液體溫度；
D．依據(jù)密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，乙烯難溶于水，可選擇排水法收集；
（4）溴乙烷在堿性溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇．

解答 解：（1）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，方程式：C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O；
故答案為：C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O；
（2）加熱乙醇濃硫酸混合溶液容易發(fā)生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；
故答案為：防爆沸；
（3）A．配制乙醇與濃硫酸的混合液時(shí)，應(yīng)將乙醇沿著燒杯壁緩緩注入乙醇中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失，防止液體飛濺傷人，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇在140度容易反應(yīng)生成乙醚，為減少副產(chǎn)物，應(yīng)迅速升高溫度到170度，故B錯(cuò)誤；
C．溫度計(jì)測(cè)量液體溫度，應(yīng)插入液面以下，故C正確；
D．乙烯密度與空氣密度相差不大，難溶于水，應(yīng)選擇排水法收集，故D正確；
故選：CD；
（4）溴乙烷在堿性溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式：CH₃CH₂Br+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr；
故答案為：CH₃CH₂Br+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制備，明確反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件應(yīng)迅速升高到170度，題目難度不大．