12.下列敘述正確的是( 。
A.用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+
B.用干燥的pH試紙可測(cè)得新制氯水的pH=2
C.有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
D.食鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)其是否存在

分析 A.紅色石蕊試紙可檢驗(yàn)氨氣;
B.氯水中含HClO,具有漂白性;
C.有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),一定含碳碳雙鍵;
D.食鹽中的碘為碘酸鉀,而淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán).

解答 解:A.紅色石蕊試紙可檢驗(yàn)氨氣,用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+,故A正確;
B.氯水中含HClO,具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)pH,應(yīng)選pH計(jì),故B錯(cuò)誤;
C.有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),一定含碳碳雙鍵,有機(jī)物為CH2=CH-COOCH3或CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH,故C錯(cuò)誤;
D.食鹽中的碘為碘酸鉀,而淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),則直接用淀粉不能檢驗(yàn),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)C中有機(jī)物可能為烯酸,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí),與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是( 。
A.Li、Na、K、Rb的沸點(diǎn)逐漸降低
B.與硅相比,金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高
C.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.甲烷是天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分,是一種清潔能源和重要的化工原料.
(1)甲烷分子是以碳原子為中心的空間正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形的結(jié)構(gòu),理由是C;
A.CH4分子中4個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等  B.CH3Cl只代表一種物質(zhì)
C.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)              D.CHCl3分子中有2種共價(jià)鍵
(2)甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng),其中生成氣態(tài)有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl.四種有機(jī)產(chǎn)物中分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體、可用作高效滅火劑的是CCl4;
(3)在一定條件下,下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生反應(yīng)的是D;
A.KMnO4酸性溶液     B.濃硫酸     C.NaOH溶液      D.Br2
(4)將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4和O2,即可構(gòu)成甲烷燃料電池,其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的幾種.現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無(wú)色氣體冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無(wú)沉淀生成;
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色.據(jù)此可以推斷:
該溶液中肯定不存在的離子是( 。
A.Al3+、Na+、SON32-、I-B.Mg2+、Na+、CO32-、Br-
C.Al3+、Mg2+、I-、SO32-D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( 。
A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D.Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.某基態(tài)原子的3d能級(jí)中有一個(gè)電子,其第四電子層中的電子數(shù)為( 。
A.0B.2C.3D.8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列電子式中錯(cuò)誤的是( 。
A.Na+B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理.某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下.

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+
(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有升高反應(yīng)溫度;增大固體顆粒的表面積(答出兩點(diǎn)).
(2)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
(3)常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:
陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.7---
沉淀完全時(shí)的pH3.711.189(>9溶解)
加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-.濾液II中陽(yáng)離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+;
(4)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹(shù)脂除去的濾液II中的金屬陽(yáng)離子是Ca2+、Mg2+
(5)寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101KPa)下3.36L H2S與1.7g NH3中的氫原子數(shù)相同.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案