陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | - | - | - |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
分析 含鉻污泥預(yù)處理后,用硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+,加入過氧化氫氧化鉻離子為高價態(tài),加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=8使其他離子沉淀,過濾得到濾液用鈉離子交換樹脂交換鎂離子和鈣離子,得到 溶液中通入二氧化硫還原得到Cr(OH)(H2O)5SO4,
(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是延長浸取時間、加快溶解速度等措施;硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+,酸浸是溶解物質(zhì)為了提高浸取率,可以升高溫度增大物質(zhì)溶解度,增大接觸面積增大反應(yīng)速率,或加快攪拌速度等;
(2)根據(jù)雙氧水的性質(zhì)分析,雙氧水有強氧化性,能氧化還原性的物質(zhì),依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式;
(3)硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+.加入過氧化氫氧化鉻離子為Cr2O72-,加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-;溶液PH=8,F(xiàn)e3+、Al3+沉淀完全,濾液Ⅱ中陽離子主要Na+、Ca2+和Mg2+;
(4)鈉離子交換樹脂交換 的離子是鈣離子和鎂離子;
(5)依據(jù)流程圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和產(chǎn)物,結(jié)合二氧化硫的還原性,利用氧化還原反應(yīng)原理分析書寫.
解答 解:(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是:延長浸取時間、加快溶解速度等措施,
故答案為:升高反應(yīng)溫度;增大固體顆粒的表面積;
(2)雙氧水有強氧化性,能氧化還原性的物質(zhì),Cr3+有還原性,Cr3+能被雙氧水氧化為高價離子,以便于與雜質(zhì)離子分離,
故答案為:2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+;
(3)硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+,加入過氧化氫氧化鉻離子為Cr2O72-,加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-,溶液PH=8,F(xiàn)e3+、Al3+沉淀完全,濾液Ⅱ中陽離子主要Na+、Ca2+和Mg2+,
故答案為:Na+、Mg2+、Ca2+;
(4)鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子,故答案為:Ca2+、Mg2+;
(5)二氧化硫具有還原性,被濾液Ⅱ中通過離子交換后的溶液中Na2CrO4氧化為硫酸,Na2CrO4氧被還原為CrOH(H2O)5SO4,水溶液中生成氫氧化鈉溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉,依據(jù)原子守恒分析書寫配平;3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH,
故答案為:3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH.
點評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的分離等知識點,難度較大,注意會運用溶液的PH值對溶液中的離子進行分離,除雜的原則是:除去雜質(zhì)且不引進新的雜質(zhì).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否含有NH4+ | |
B. | 用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2 | |
C. | 有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3 | |
D. | 食鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗其是否存在 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
周期 主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
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A. | 甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng) | B. | 甲苯與液溴在鐵催化作用下反應(yīng) | ||
C. | 乙酸乙酯在堿性條件下水解 | D. | 乙醇制備乙醛 |
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A. | ①②③⑥ | B. | ②③⑤⑥ | C. | ②③④⑤ | D. | ①③⑤⑥ |
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滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
V(NaOH)/mL(初讀數(shù)) | 0.00 | 0.20 | 0.00 | 0.10 | 0.05 |
V(NaOH)/mL(終讀數(shù)) | 15.75 | 15.20 | 14.98 | 15.12 | 15.05 |
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