【題目】某化學興趣小組想從FeI2溶液中獲得碘單質,其設計流程如圖。

請回答:

1)操作②中除燒杯外,還要用到的玻璃儀器的名稱是________________

2)有同學試圖利用蒸餾方法來實現(xiàn)第③步操作,該同學設計了如圖的實驗裝置,此裝置中的明顯錯誤是___________________________________

3)溶液B呈黃色,除了含Fe3+,可能還含有I2,請你設計一個實驗方案加以證明,你的實驗操作方案是__________________________________________

【答案】 分液漏斗 溫度計的水銀球插入溶液中 取少量溶液B于試管中,滴加幾滴淀粉溶液,若溶液變藍色,說明還含有I2,否則不含I2

【解析】⑴.溶液A中加入有機溶劑后分層,通過操作②分離,說明操作②是分液,所以除燒杯外,還要用到的玻璃儀器有分液漏斗,故答案是:分液漏斗;

⑵.蒸餾操作時,溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處,故此裝置的明顯錯誤是:溫度計的水銀球插入溶液中;

⑶.檢驗是否含有I2可以采用加入淀粉溶液觀察是否變藍的方法,具體操作是: 取少量溶液B于試管中,滴加幾滴淀粉溶液,若溶液變藍色,說明含有I2,否則不含I2。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3 , 還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁,冶煉鋁的原料,提取的操作過程如圖:

請回答下列問題:
(1)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式;濾渣①的成分為
(2)寫出步驟②中生成含鋁化合物的化學方程式;能否將此步驟中的NaOH 溶液更換為氨水?(填“能”或“不能”).若不能,請說明理由:(若能,則此空不答).
(3)步驟③中的X 為(填化學式),發(fā)生反應的離子方程式為
(4)若鋁土礦的質量為mkg,最后得到A12O3的質量為nkg(忽略提取過程中鋁元素的損失),則鋁土礦中鋁元素的質量分數(shù)為(用含m、n 的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨所需的原料是(  )
①水、诳諝狻、劢固俊、荑F觸媒
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X,Y,外電路中電子流向如圖所示,關于該裝置的下列說法正確的是(

A.X極上發(fā)生的是還原反應
B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為Fe
C.若反應進行一段時間后,產(chǎn)生2克H2時轉移了1mol電子
D.溶液中的SO42向X極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH3COOOH(過氧乙酸)廣泛應用于環(huán)境和醫(yī)院手術室的消毒,某;瘜W興趣小組想利用CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O來制取過氧乙酸,查得相關數(shù)據(jù)如下:

物質

沸點

熔點

溶解性

CH3COOH

117.9

16.6

能溶于水及酒精等有機溶劑

H2O2

150.2

-0.43

溶于水及酒精

CH3COOOH

105

0.1

溶于水及酒精等有機溶劑

同時查得過氧乙酸具有:刺激性氣味,易燃;加熱至100℃即猛烈分解;遇火或受熱、受震都可引起爆炸;對金屬具有較強的腐蝕性;卮鹨韵聠栴}:

1)利用如圖裝置進行制取,實驗中水浴溫度應控制在________100℃(填“>”“<”“=”),原因是:____________________________________________________________

2)為了使實驗順利進行,B處應接一個_________(填一種裝置),然后緩慢打開圖中開關通入空氣,從而得到過氧乙酸溶液。

3)實驗結束后得到一定量的過氧乙酸,利用如下反應測定該產(chǎn)物的純度:

2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2

2KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

10.00mL制得的過氧乙酸溶液,加水稀釋到1000mL,用移液管取20.00mL至錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再用____________酸式滴定管堿式滴定管0.100mol/LKMnO4溶液進行滴定至_______________________________________現(xiàn)象時恰好完全反應從而將混在過氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入過量KI溶液,加入幾滴淀粉,再用0.100mol/LNa2S2O3滴定消耗了12.00mL。一般工業(yè)制得的過氧乙酸質量分數(shù)為18% ~ 23%。如果測得實驗室制得的過氧乙酸溶液密度為1.15gcm-3。試通過計算判斷該溶液是否合格_____________。

②滴定過程中,下列操作會使結果偏大的是_________。

A.滴加Na2S2O3時開始平視滴定管,結束時俯視滴定管。

B.裝標準Na2S2O3溶液的滴定管未用標準Na2S2O3溶液潤洗。

C.移液管在使用之前未用烘干,里面附著水珠就用來量取待測液

D. .滴加Na2S2O3時開始仰視滴定管,結束時平視滴定管。

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【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知: Sn的熔點為231Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。請回答下列問題:

1元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_________。

2用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定(已知錫的相對原子質量為119): ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應),使Sn 完全轉化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3;③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr+3),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是________;此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)為_________。若在滴定終點時俯視讀數(shù),則會導致測得的樣品中錫的質量分數(shù)________(偏高偏低無影響”)。

2用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

①步驟I加入Sn粉的作用:____________及調節(jié)溶液pH。

②步驟II用到的玻璃儀器有燒杯、____________。

③步驟III生成SnO的離子方程式: ____________。

④步驟IV中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________,證明已洗凈。

⑤步驟V操作依次為____________ 、____________過濾、洗滌、低溫干燥。

(4)實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進方法是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型
①用乙烷制備氯乙烷(C2H5Cl),;
②乙烯與水反應制乙醇,;
③苯制取溴苯,

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【題目】實驗室需要配制2.0mol/LNaOH溶液950ml,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是

A. 950ml,76.0g B. 500ml,,80g

C. 1000ml,76.0g D. 1000ml,80.0g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

BSn極的電極反應式為_______;Sn極附近溶液的pH(增大”、“減小不變”)______。

C中總反應離子方程式為_______________。

③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是________________。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負極是________(“a”“b”)電極,該極的電極反應是:_______________________。

②常溫下,如果該原電池電解質溶液為pH=13的氫氧化鈉500mL,構成原電池一段時間后pH變?yōu)?/span>12,則構成原電池消耗了標準狀況下__________ mL甲烷,(假設化學能全部轉化為電能,忽略氫氧化鈉溶液的體積變化)

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