【題目】實驗室需要的溶液,下列操作會使所配溶液濃度偏低的是( )
A.定容時仰視
B.容量瓶洗滌后未烘干
C.固體中混有固體
D.將固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶配制溶液
【答案】A
【解析】
根據(jù)c=,分析n和V的值,判斷出濃度偏高還是偏低。
A.若定容時仰視刻度線,會使讀數(shù)偏低,溶液的體積偏大,根據(jù)c=可知,n溶質(zhì)不變,溶液濃度偏低,故A正確;
B.容量瓶洗滌后未烘干,由于后面還要定容,故對實驗結(jié)果沒有影響,故B錯誤;
C.由于會與水反應生成氫氧化鈉,Na2O+H2O=2NaOH,由于1mol Na2O生成2mol NaOH,會使n溶質(zhì)偏大,V溶液不變,根據(jù)c=可知,會使讀數(shù)偏高,故C錯誤;
D.將固體在燒杯中溶解后會放熱,會使V溶液減小,根據(jù)c=可知,會使讀數(shù)偏高,故D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為1~18號元素。
已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍色沉淀(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題:
(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜,該現(xiàn)象稱為___________。
(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的條件下,將VL的B氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL-1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol-1,不必化簡)
(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________。
(5)B和C反應的化學方程式為__________。
(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】判斷正誤正確的打“”,錯誤的打“”。
(1)陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵____。
(2)離子化合物中一定含有金屬元素____。
(3)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物____。
(4)陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物____。
(5)屬于離子化合物,其電子式為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分子式為C8H14O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇,且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1:2,則符合該條件的有機物有( )(不考慮立體異構(gòu))
A.8種B.10種C.13種D.16種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖所示:
已知:
(1)B 的化學名稱是_____,F 中含氧官能團名稱是_____。
(2)由 E 生成 F 和 H 生成J 的反應類型分別是_____、_____。
(3)試劑 a 是_____。
(4)J 是一種環(huán)酯,則J 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。H 在一定條件下還能生成高分子化合物 K,H 生成K 的化學方程式為:_____________________。
(5)M 的組成比 F 多 1 個 CH2 基團,M 的分子式為 C8H7BrO,M 的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應;②含有苯環(huán);③不含甲基。滿足上述條件的M 的同分異構(gòu)體共有_____種。
(6)利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料,合成 的流程圖(其他試劑自選)。______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向如圖所示裝置中分別通入等質(zhì)量的四種氣體(已知:密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動,且與容器內(nèi)壁摩擦不計),下列說法中正確的是( )
A.中裝的是B.和中氣體物質(zhì)的量之比為
C.和中氣體分子數(shù)相等D.和中氣體密度之比為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示的反應判斷,下列說法中錯誤的是
A.該反應的△H大于0
B.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
C.化學鍵斷裂吸收能量,化學鍵形成放出能量
D.由該反應可推知:凡是需要加熱才能發(fā)生的反應均為吸熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于甲醇,具有極強的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。工業(yè)上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法、II甲酸鈉法。
Ⅰ.實驗室模擬鋅粉法的裝置如下(加熱等輔助儀器略去)
(1)第一步,將A中生成的氣體通往B中進行反應,B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系,該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學反應方程式為___。
(2)第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反應生成Na2S2O4和一種白色沉淀,沉淀的成分為___(寫化學式)。
(3)第三步,將第二步的混合物過濾,并向濾液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出;用平衡移動的原理解釋加入NaCl固體的作用是___。
第四步,過濾,用甲醇洗滌濾渣,干燥,得到Na2S2O4晶體。
II.實驗室模擬甲酸鈉法的裝置如下(加熱等輔助儀器略去)
第一步,在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉,甲醇(溶劑)的混合液;
第二步,向裝置F中通入二氧化硫;
第三步,75℃加熱一段時間,裝置中有晶體析出,并產(chǎn)生大量氣體;
第四步,過濾、洗滌、干燥,收集產(chǎn)品。
(4)裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學方程式可表示為___。
(5)已知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10-2,K2≈1.0×10-7,H2CO3的電離常數(shù)為K1≈4.4×10-7,K2≈4.7×10-11。裝置G用于吸收未反應完的SO2和反應產(chǎn)生的CO2。該溫度下當G溶液中HSO3-、SO32-離子濃度相等時,溶液的pH約為___。
甲酸鈉法于1968年實現(xiàn)工業(yè)化,繼而逐漸替代了鋅粉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比,甲酸鈉法的優(yōu)點在于___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒沉淀,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5種離子B.Cl- 一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/L
C.SO42- 、NH4+一定存在,Cl- 可能不存在D.K+、CO32-一定不存在
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