Question

【題目】Na2S又稱臭堿、硫化堿，是應用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2。完成下列填空：

（1）用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因___。

（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應的離子方程式___。結合你所學習過的其它離子反應分析，離子互換反應進行的方向是___。

向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收。其間看到溶液變渾濁，停止反應后溶液中含硫微粒為：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。

（3）反應過程中，溶液的pH逐漸___（填“變大”、“變小”），生成的沉淀是___；

（4）關于反應后得到的溶液，下列離子濃度關系正確的是___。

a．c(Na+)=c(S2O32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3) + 2c(HS-)

b．c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-) +c(HS-) +c(OH-)

c．c(Na+)=2c(HS-)

d．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)

Answer 1

【答案】S2-＋H2O OH-＋HS-，HS-＋H2O OH-＋H2S 2AgCl＋S2-=Ag2S＋2Cl- 某些離子濃度減小的方向 變小 S b

【解析】

（1）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，硫氫根離子水解生成具有臭味的硫化氫；

（2）Ag2S溶解度小于AgCl溶解度，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)；

（3）Na2S溶液中存在硫離子水解溶液顯堿性，不斷通入SO2， SO2溶于水顯酸且SO2會與硫離子反應，硫離子水解程度遠遠大于硫氫根離子、亞硫酸氫根離子、硫代硫酸根離子；生成的沉淀是S；

（4）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

：（1）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，硫氫根離子水解生成具有臭味的硫化氫， 故答案為：、；

（2）Ag2S溶解度小于AgCl溶解度，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，離子方程式為，離子互換反應進行的方向是某些離子濃度減小的方向，故答案為：；某些離子濃度減小的方向；

（3）Na2S溶液中存在硫離子水解溶液顯堿性，不斷通入SO2， SO2溶于水顯酸且SO2會與硫離子反應，硫離子水解程度遠遠大于硫氫根離子、亞硫酸氫根離子、硫代硫酸根離子，所以溶液的pH變��；生成的沉淀是S，故答案為：變小；S；

（4）a．未通入SO2時，Na2S溶液中存在：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），通入SO2時后，融入SO2后會與水反應生成H2SO3，無法確定S原子和Na原子之間的數(shù)量關系，故a錯誤；

b．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-），故b正確；

c．未通入SO2時，Na2S溶液中存在：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），c（Na+）＞2c（HS-）通入SO2后-2價的硫元素會減小，所以c（Na+）＞2c（HS-），故c錯誤；

d．若c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)再結合電荷守恒可得：c（H+）= c（OH-）- c（HS-）在未通入SO2時，Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H+）= c（OH-）- c（HS-）-2c（H2S），若在通入SO2時，只與該溶液中水解生成的H2S反應，則d正確，而實際上并非如此，故d錯誤。

故選b。