Question

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的開關時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。請根據如圖所示，回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應化學方程式為__________。

（3）當乙池中 B 極質量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

Answer 1

【答案】原電池 CH3OH+8OH－-6e－＝CO32－+6H2O 陽極 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 280 D 1.6 減小 增大

【解析】

（1）甲池為原電池，燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應，在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH3OH電極的電極反應為：CH3OH+8OH－-6e－＝CO32－+6H2O；

（2）乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池反應為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（3）當乙池中B極質量增加5.4g Ag，其物質的量==0.05mol，根據電子守恒計算4Ag~O2~4e－，甲池中理論上消耗O2的體積==0.28L=280mL；丙為電解池，C為陽極，D為陰極，電解氯化銅溶液，銅離子在陰極得到電子析出銅，結合電子守恒計算2Ag~Cu~2e－，析出銅質量==1.6g；

（4）甲中發(fā)生的反應為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應，反應消耗氫氧根離子，則pH減小，丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉，所以溶液pH增大。