8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正丁烷與2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體
B．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在FeBr3存在下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
D．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是水洗后分液

分析 A．正丁烷與2-甲基丁烷含碳原子數(shù)不同；
B．聚乙烯不含碳碳雙鍵；
C．苯與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，苯與高錳酸鉀不發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層．

解答 解：A．正丁烷與2-甲基丁烷含碳原子數(shù)不同，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．苯與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，苯與高錳酸鉀不發(fā)生氧化反應(yīng)，則苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在FeBr3存在下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，水洗不能完全除去乙酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．金屬硫化物和硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）二硫化鉬（MoS2）是重要的固體潤(rùn)滑劑．
向體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，
發(fā)生反應(yīng)：MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H=akJ•mol-1，測(cè)得在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示．

①a＞0（填“＜”“＞”“=”，下同）．
②容器內(nèi)的總壓：P點(diǎn)＜Q點(diǎn)．
③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，平衡常數(shù)K=0.0025．
（2）輝銅礦（主要成分是Cu2S）在冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的SO2．已知冶煉過(guò)程中部分反應(yīng)為：
①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O+Cu2S（s）═Cu（s）+SO2（g）△H=+116kJ/mol，則Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ/mol．
（3）回收處理SO2的方法之一是用氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3．已知常溫下 Kb（NH3•H2O）=1.5×l0-5 Ka1（H2SO3）=1.6×l0-2 Ka2（H2SO3）=1×10-7，若吸收過(guò)程中氨水與SO2恰好完全反應(yīng)，則所得溶液在常溫下的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”，下同），溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（4）在500℃下硫酸銨分解會(huì)得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示．則該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH4）2SO4?N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．H2 能在Cl2中燃燒生成 HCl，HCl也能在一定條件下分解為H2和Cl2． 圖為H2、Cl2和HCl 三者相互轉(zhuǎn)化的微觀過(guò)程示意圖，下列屬于吸熱過(guò)程的是 （　�。�
A．過(guò)程 1B．過(guò)程 2C．過(guò)程 3D．過(guò)程 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究
[按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)色．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E裝置中溶液褪色
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍(lán)色出現(xiàn)
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（4）為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量 KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為90%． （已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S．產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a：b=5：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．圖③兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用下圖裝置完成下列實(shí)驗(yàn)，不需要試管①（內(nèi)盛有相應(yīng)的除雜試劑）就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>②中的試劑
A檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳澄清石灰水
B用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚苯酚鈉溶液
C驗(yàn)證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為不飽和烴酸性高錳酸鉀溶液
D驗(yàn)證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴溴的四氯化碳溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫下，H2+Cl2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2HCl 生成 0.1mol HCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生成 0.1 NA 根共價(jià)鍵B．消耗反應(yīng)物總體積 2.24L
C．轉(zhuǎn)移了 2 NA 個(gè)電子D．產(chǎn)物溶于水后，溶液 pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．苯加到溴水中，將會(huì)和溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B．用冷卻結(jié)晶法來(lái)提純含少量KCl雜質(zhì)的KNO3晶體C．將10%的葡萄糖溶液加到新制氫氧化銅懸濁液中，出現(xiàn)磚紅色沉淀D．進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，為檢驗(yàn)水解產(chǎn)物和水解程度，加液順序?yàn)榈矸廴芤骸鶫2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．黑火藥的使用B．用鐵礦石煉鐵
C．打磨磁石制備指南針D．造紙術(shù)的使用

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同步練習(xí)冊(cè)答案