8．將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：2B．3：4C．2：1D．4：3

分析 鐵、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，兩過程中Al生成的氫氣相等，故兩過程中體積之差為鐵與硫酸反應(yīng)生成的氫氣，同溫同壓下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Fe、Al之比物質(zhì)的量之比．

解答 解：鐵、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，兩過程中Al生成的氫氣相等，故兩過程中體積之差為鐵與硫酸反應(yīng)生成的氫氣，故Fe、Al與硫酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣體積之比為（3-2）：2=1：2，同溫同壓下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，F(xiàn)e、Al之比物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{2}$：$\frac{2}{3}$=3：4，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是清楚發(fā)生的反應(yīng)，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
C．澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．
Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
（1）A的化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHO；
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）寫出下列反應(yīng)的類型：A→B：消去；C→D：氧化
（5）F生成G的化學(xué)方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；符合上述條件的同分異構(gòu)體共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．若J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1
（2）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式O2+4e一+2H2O=4OH一．
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．若投入金屬鈉，只有B沒有變化．寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A，B，C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1mol HNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A．N2OB．NO2C．N2O4D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．濃硝酸溶液中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知金屬A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成各小題（圖中表示主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水、氣體等物質(zhì)未標(biāo)出）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
AAl  CAl（OH）3  ENaAlO2
（2）寫出編號②⑤⑦反應(yīng)的離子方程式
②B→CAl3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+⑤A→E2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑦C→DAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
（3）從圖中的七個(gè)反應(yīng)中找出，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．CH3COOH在水中電離：CH3COOH═H++CH3COO-
B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+H+═HCO3ˉ
C．大理石中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．MgC12溶液與過量氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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