18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．CH3COOH在水中電離：CH3COOH═H++CH3COO-
B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+H+═HCO3ˉ
C．大理石中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．MgC12溶液與過量氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
C．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
D．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．CH3COOH在水中電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．大理石中加入稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．MgC12溶液與過量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：2B．3：4C．2：1D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．I、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）銀電極上的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag．
（2）若以鉛蓄電池做電源，以X和Ag作電極，電解一定濃度的CuSO4溶液．已知Ag連接鉛蓄電池的負極，則X電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，電解一段時間后溶液的pH不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
Ⅱ、以鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2進行工作，則該能源正極材料是Pt電極反應(yīng)是O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A．裝置①可用于實驗室制取乙酸乙酯
B．裝置②可用于分離苯和硝基苯的混合物
C．裝置③可用于以苯為原料萃取碘水中的碘
D．裝置④可用于實驗室制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．次磷酸（H3PO2）是一種二元強酸，常溫下Ka=5.9×10-2具有較強的還原性，H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．請回答下列間題：
（1）請寫出H3PO2的電離方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
（2）常溫下，NaH2PO2溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．往NaH2PO2溶液中加入一定量的H3PO2溶液，若溶液的pH=2，則該溶液中c（H2PO2-）：c（H3PO2）=5.9．若溶液H2PO2-和Na+濃度相等，則溶液顯中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在兩支試管中各加入10mL溴水，再分別加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．
（1）把一支試管（A）中的混合液在避光處振蕩后靜置，將觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙紅色，下層近無色．
（2）把另一支試管（B）中的混合液在光照下振蕩后靜置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向苯酚溶液中滴加0.5mol•L-1FeCl3溶液，所得溶液的pH（　�。�
A．比苯酚溶液大B．比苯酚溶液小
C．與苯酚溶液相等D．無法和苯酚溶液比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O可設(shè)計成原電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．負極的電極反應(yīng)式為2I--2e-═I2
B．正極的電極反應(yīng)式為AsO43-+2H++2e-?AsO33-+H2O
C．利用酸度計（ph計）測定溶液的pH，若溶液的pH不再發(fā)生變化，應(yīng)達到平衡
D．利用該反應(yīng)設(shè)計原電池，利用毫安表測定電池的電流強度，當電池達到最大時，反應(yīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，現(xiàn)把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．求：（1）寫出Cu與稀硝酸的離子方程式．（2）生成的NO在標準狀況下的體積．（3）被還原的硝酸的質(zhì)量．

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