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4．下列說法中不正確的是（　　）
A．標準狀況下，1.12 L的H2O所含的原子數必大于1.5×6.02×1023
B．含有相同氧原子數的SO2和CO2的物質的量相等
C．常溫常壓下，48 g O3中含有的氧原子數為3NA
D．標準狀況下，2.24 L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數為2NA

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、二氧化硫和二氧化碳中均含2個氧原子；
C、臭氧分子由氧原子構成；
D、求出混合物的物質的量，然后根據氨氣和甲烷均為10電子微粒來分析．

解答 解：A、標準狀況下，水為液體，摩爾體積遠小于22.4 L，故11.2 L水的物質的量大于0.5mol，則含有的原子個數大于1.5NA個，故A正確；
B、每個SO2和CO2分子中均含有2個氧原子，故氧原子數目相同，其物質的量也相同，故B正確；
C、O的摩爾質量為16 g•mol-1，48 g O3中有由3mol氧原子，故氧原子數為3NA，故C正確；
D、混合氣體的總物質的量為0.1 mol，且氨氣和甲烷均為10電子分子，故所含電子總數為NA，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖轉化關系中，A、B、C為單質，其余方框內均為化合物，B、X、N常溫下為氣體，C為黑色固體，D為白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一種元素（框圖中某些生成物已略去）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）完成下列化學方程式：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2
③Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
④Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
（2）試擬定工業(yè)上由Y制取單質A的反應原理（用化學方程式表示）MgO+2HCl=MgCl2+H2O，MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應 MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．在H2S溶液中，C（H+）和C（S2-）的比值為2：1
D．1 mol/L和0.1 mol/L的兩瓶氨水中c（OH-）之比為10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F最外層電子數的2倍，C和D的最外層電子數之和為11．請回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個數比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為．
（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，寫出該反應的離子方程式Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-．
（4）由A、B、C、D按原子個數比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學式為（NH4）2C2O4，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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19．甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生反應，生成氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應既是取代反應又是置換反應
B．一氯甲烷的電子式是
C．二氯甲烷分子有和兩種空間結構
D．三氯甲烷和四氯甲烷是工業(yè)上重要的溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．公元前一世紀，我國已使用天然氣井．現在“西氣東輸”工程早已全面竣工．天然氣的主要成分為甲烷．下列關于甲烷的敘述中，錯誤的是（　　）
A．通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應
B．甲烷的化學性質比較穩(wěn)定，點燃前不必驗純
C．甲烷與氯氣反應，無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都屬于取代反應
D．甲烷的四種有機氯代產物都難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經系統(tǒng)的調控．
（1）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是CD（填字母）．
A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2=2NO2（填化學方程式）．
（2）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是防止稀硝酸溢出．
②讓反應停止的操作方法及原因是關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產生的氣體將U形管右端內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止．
（3）以下收集NO氣體的裝置（圖丙），合理的是C、D（填選項代號）．
（4）假設實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標況下2.24LO2才能使NO全部溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A～J都是中學化學中的常見物質，其中A、I為單質，E、H是白色沉淀，F為紅褐色沉淀，J溶液的焰色反應（透過藍色的鈷玻璃觀察）呈紫色，各物質之間的轉化關系如圖所示．
試回答下列問題：
（1）物質J在農業(yè)生產上的一種重要用途是肥料．
（2）寫出C的化學式：KOH．
（3）寫出向鹽酸中加入A的離子反應方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）寫出E→F的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知M（C8Hl602）發(fā)生水解反應可生成A、B兩種化合物，在一定條件下A可轉化為B，則所有A、B反應生成的物質有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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