Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 一定溫度下，反應 MgCl₂（l）═Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0、△S＞0
• B． 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
• C． 在H₂S溶液中，C（H⁺）和C（S^2-）的比值為2：1
• D． 1 mol/L和0.1 mol/L的兩瓶氨水中c（OH^-）之比為10：1

Answer 1

分析 A、物質的分解反應是吸熱反應，根據產物和反應物氣體系數和的關系判斷反應的熵變；
B、反應速率與反應是吸熱還是放熱無關；
C、氫硫酸是弱酸，不能完全電離，據此回答；
D、弱電解質溶液中，弱電解質的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大．

解答 解：A、一定溫度下，反應 MgCl₂（l）═Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0，產物氣體系數和大于反應物系數和，所以△S＞0，故A正確；
B、反應速率與反應是吸熱還是放熱無關，反應速率與反應物本身的性質及外界條件有關，故B錯誤；
C、H₂S溶液中存在H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺，C（H⁺）和C（S^2-）的比值不是2：1，故C錯誤；
D、一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大，甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中[OH^-]之比小于10，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查弱電解質的電離程度與濃度的關系、反應熱和焓變的關系等知識，明確一水合氨的電離程度是解答本題的關鍵，難度中等．