【題目】常溫下,向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L1氨水,溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是

A.c點(diǎn)所示溶液中:c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

B.b點(diǎn)所示溶液中:c(NH4)2 c(SO42)

C.V40

D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L1

【答案】A

【解析】

A. c點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液,電荷守恒式為c(H+)+c(NH4)═2c(SO42)+c(OH),物料守恒式為c(NH4) +c(NH3.H2O)═2c(SO42),兩式相減可得:c(H+)c(OH)═c(NH3.H2O),故A正確;

B. 根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(NH4)═2c(SO42)+c(OH),b點(diǎn)為硫酸銨和硫酸的混合溶液,呈酸性,c(OH)<c(H+),所以c(NH4)<2c(SO42),故B錯誤;

C. c點(diǎn)水電離程度最大,說明此時銨根離子濃度最大,對水的電離促進(jìn)程度最大,所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨,而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20ml,即V=20,故C錯誤;

D. 根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中,水電離出的氫離子濃度是1013,根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯誤;

答案選AB

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖:

該電池工作時反應(yīng)為:4VB2+ 11O2 = 4B2O3+ 2V2O5。下列說法正確的是

A.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+ 22OH22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O

B.電極a為電池負(fù)極

C.電流由VB2極經(jīng)負(fù)載流向電極a

D.圖中選擇性透過膜允許陽離子選擇性透過

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,將SO2通入下列不同溶液中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與所得結(jié)論不正確的是

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

品紅溶液

紅色溶液褪色

SO2有漂白性

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

滴有酚酞的NaOH溶液

紅色溶液褪色

SO2的水溶液呈酸性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2 > Fe3+ >SO2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢):

Ⅰ.打開彈簧夾K1—K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1,K3,K4

Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

回答下列問題:

(1)過程Ⅰ的目的是________。

(2)棉花中浸潤的溶液為________,作用是_____________

(3)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是____,用_____,(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____。

(4)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是________

(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2> Fe3+>SO2的是__(填“甲”“乙”“丙”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過程中,涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動車限號等措施來減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請回答下列問題:

. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的反應(yīng)之一為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同溫度下,在兩個恒容容器中發(fā)生該反應(yīng),相關(guān)信息如下表及圖所示,回答下列問題:

容器

容積/L

1

1

溫度/K

T1

T2

起始充入量

1molO32molNO2

1molO32molNO2

0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率:v(NO2) =____(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

T1時平衡后,向恒容容器中再充入1molO32molNO2,再次平衡后,NO2的百分含量將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④反應(yīng)體系在溫度為T1時的平衡常數(shù)為____

⑤在恒溫恒容條件下,下列條件不能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。

a.容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變

b.消耗2n molNO2的同時,消耗了n molO3

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.混合氣體密度不再改變

II. 某化學(xué)小組查閱資料后得知:2NO(g)O2(g) 2NO2(g) 的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g) ()  v1k1·c2(NO),v1k1·c(N2O2) 

N2O2(g)O2(g)2NO2(g) () v2k2·c(N2O2)·c(O2),v2k2·c2(NO2) 

請回答下列問題:

1)已知決定2NO(g)O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)②,則反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1____E2(填“>”“<”或“=”)。

2)一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫出用k1、k1k2、k2表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是(  )

A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧氣中燃燒

C.鈉與氧氣反應(yīng)D.鐵絲在氯氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(   )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳分子數(shù)為NA

B. 常溫下,16gO2O3組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為NA

C. 常溫下,1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-離子數(shù)為3NA

D. 18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2NaHCO3溶液

B.CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素

C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體

D.NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

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