【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2 > Fe3+ >SO2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢):
Ⅰ.打開彈簧夾K1—K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1,K3,K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
回答下列問題:
(1)過程Ⅰ的目的是________。
(2)棉花中浸潤的溶液為________,作用是_____________。
(3)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是____,用_____,(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____。
(4)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是________。
(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2> Fe3+>SO2的是__(填“甲”“乙”“丙”)。
【答案】趕走裝置內(nèi)的空氣,避免空氣中的氧氣影響實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈉溶液 吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體,防止污染空氣 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl- KSCN溶液 紅色 2Fe3++SO2 +2H2O === 2Fe2++SO42-+4H+ 乙、丙
【解析】
將裝置內(nèi)的空氣排出,避免空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣先通入到氯化亞鐵溶液中,溶液變黃,用KSCN溶液驗(yàn)證是否生成了鐵離子,關(guān)閉氯氣,再利用生成的二氧化硫通入到B溶液中,檢驗(yàn)B中的離子。
⑴打開彈簧夾,通入一段時(shí)間氮?dú),目的是趕走裝置內(nèi)的空氣,避免空氣中的氧氣影響實(shí)驗(yàn),
故答案為趕走裝置內(nèi)的空氣,避免空氣中的氧氣影響實(shí)驗(yàn);
⑵棉花上的溶液主要是吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體,防止污染空氣,因此棉花應(yīng)該浸潤的為氫氧化鈉溶液,
故答案為氫氧化鈉溶液;吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體,防止污染空氣;
⑶氯氣具有強(qiáng)氧化性,能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵,含有鐵離子溶液顯黃色,離子反應(yīng)是:2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-;氧化產(chǎn)物中含有鐵離子,可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn),如果溶液變?yōu)榧t色,證明有鐵離子生成。
故答案為2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-;KSCN溶液;紅色;
⑷鐵離子在酸性條件下把二氧化硫氧化為硫酸根離子,本身還原為亞鐵離子,可以說明氧化性Fe3+> SO2;離子方程式為:2Fe3++SO2 +2H2O === 2Fe2++SO42-+4H+;
故答案為2Fe3++SO2 +2H2O === 2Fe2++SO42-+4H+;
⑸甲選項(xiàng),第一次有鐵離子無亞鐵離子,則氯氣氧化性大于鐵離子;甲中第二次含有硫酸根,可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為硫酸根,不一定是鐵離子把二氧化硫氧化所致,故甲錯(cuò)誤;
乙選項(xiàng),第一次既有鐵離子又有亞鐵離子,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子;乙中第二次含有硫酸根,說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),氧化性鐵離子大于二氧化硫,因此可以證明氧化性:Cl2> Fe3+>SO2,故乙正確;
丙選項(xiàng),第一次有鐵離子無亞鐵離子,則氯氣氧化性大于鐵離子;第二次有亞鐵離子,說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫,因此可以證明氧化性:Cl2> Fe3+>SO2,故丙正確;
綜上所述,答案為乙、丙。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z分別為B、C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì),甲、乙 、丙、丁為其中部分元素組成的化合物,其中C、D同主族,甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,甲可用于檢驗(yàn)Z氣體是否泄漏。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)B、C、D、E四種元素形成的簡單離子中,離子半徑由小到大的順序是___(用化學(xué)用語表示)。
(2)下列事實(shí)能說明D元素的非金屬性小于E的是___
a.對(duì)應(yīng)氫化物的還原性:D>E
b.D和E兩元素的簡單氫化物受熱分解,后者的分解溫度高
c.單質(zhì)的沸點(diǎn):D>E
(3)已知元素Ts位于第七周期,與E同族,寫出其中子數(shù)為176的核素符號(hào)___,預(yù)測Ts及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是___。
a.單質(zhì)易溶于某些有機(jī)溶劑 b.單質(zhì)是有色固體
c.氫化物很穩(wěn)定 d.簡單陰離子可與Ag+形成難溶物
(4)A、B兩種元素可組成一種離子化合物BA5,該化合物的電子式為___。
(5)A、B、D三種元素組成離子化合物W,已知:
①1molW能與足量氫氧化鈉溶液共熱,生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
②W能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生一種臭雞蛋氣味的氣體。則W是___,寫出①的離子方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了1molC,測定D的濃度為1mol/L。
(1)求x=__。
(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為___。
(3)平衡時(shí)B的濃度為___。
(4)A的轉(zhuǎn)化率為___。
(5)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA,同時(shí)生成1molC
B.單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB,同時(shí)生成1molC
C.D的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D.恒容容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
E.B、C的濃度之比為1∶1
(6)某溫度下在密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是
A. 向甲試管中先加濃硫酸,再加乙醇和乙酸
B. 乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下,是為了防止倒吸
C. 加入過量乙酸,可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
D. 實(shí)驗(yàn)完畢,可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ,現(xiàn)把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=1.2molL﹣1,若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體質(zhì)量是( )
A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長短,在強(qiáng)烈氧化時(shí),最終都氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸 。反應(yīng)原理:
+2KMnO4 +KOH+2MnO2 +H2O
+HCl+KCl
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱 | 相對(duì)分 子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 密度 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下:
下圖回流攪拌裝置
下圖抽濾裝置
實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時(shí), 反應(yīng)一段時(shí)間,再停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
(1)無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。操作Ⅱ?yàn)?/span>__________。
(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是______。
(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是__________。
A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動(dòng)攪拌器時(shí),攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C.回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D.冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入__________,分液,水層再加入__________,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸。
(5)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml溶液,取其中25.00ml溶液,進(jìn)行滴定 ,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水,溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是
A.c點(diǎn)所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)
B.b點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)=2 c(SO42-)
C.V=40
D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí),其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,實(shí)驗(yàn)操作為:預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇,并按照圖裝置好,在銅絲的中間部分加熱,片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣,即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
請回答以下問題:
(1)被加熱的銅絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________。
(2)從A管中可觀察到_______的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過程中,催化劑起催化作用時(shí)參加了化學(xué)反應(yīng),還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的_______。
(3)已知醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,如果只撤掉酒精燈,反應(yīng)還能否繼續(xù)進(jìn)行?______;原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象?_______。
(4)驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)了解,銅銹的成分非常復(fù)雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇,并不斷擴(kuò)散),結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列說法正確的是
A. Cu2(OH)3Cl屬于有害銹
B. Cu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽
C. 青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層
D. 用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”
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