1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種．分別取樣進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A．Na+B．SO42-C．S 2-D．NH4+

分析 根據(jù)離子的水解來分析溶液顯酸性的原因，并利用離子的水解來判斷離子的存在，再利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)來結(jié)合信息加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象來分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來分析還存在的離子和一定沒有的離子，而對(duì)于不能確定的離子，則是還需檢驗(yàn)的離子來解答．

解答 解：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2-；
再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42--必然存在，而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生推斷溶液中的離子，學(xué)生明確離子的共存、離子的檢驗(yàn)、溶液呈電中性等知識(shí)是解答的關(guān)鍵，有助于訓(xùn)練學(xué)生解決問題時(shí)思維的嚴(yán)密性，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某同學(xué)欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL．
Ⅰ、操作時(shí)，必須用到的儀器是②③④（填序號(hào)）．
①500mL容量瓶   ②250mL容量瓶   ③100mL燒杯   ④50mL量筒   ⑤10mL量筒
Ⅱ、操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是防止溶質(zhì)鹽酸丟失．
Ⅲ、用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是④（填序號(hào)）．
①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
③經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
④重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq），下列敘述一定正確的是（　　）
A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小，但還是中性
C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移動(dòng)，KW增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵②斷裂
B．和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂
C．和HBr共熱時(shí)，鍵④斷裂
D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，常帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，由于長時(shí)間放置，通常還含有部分CaO，為測(cè)定樣品中過氧化鈣的組成與含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取0.542g某過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2•XH2O $\stackrel{加熱}{→}$2CaO+O2↑+2XH2O．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的O2體積為67.2mL，求該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為0.006mol
（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.700g．
①計(jì)算樣品中CaO2•XH2O的X值．
②若用化學(xué)式表示該樣品的組成，應(yīng)表示為CaO•6CaO2•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．124 g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為3NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D．60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．乙醇分子結(jié)構(gòu)中，各化學(xué)鍵如圖所示．關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說法不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂①
B．乙醇燃燒時(shí)斷裂②和⑤
C．在銀催化條件下，與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③
D．和濃H2SO4、乙酸共熱時(shí)斷裂①，其他鍵不變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“立方烷”是新合成的一種烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）立方烷的分子式為C8H8，其二氯代物共有3種同分異構(gòu)體．
（2）與立方烷互為同分異構(gòu)體的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為；這種芳香烴異構(gòu)體與單體ACH2=C（CH3）CC（CH3）=CH2（寫結(jié)構(gòu)簡式）可合成具有
結(jié)構(gòu)的橡膠．
（3）A和溴水反應(yīng)的一種生成物存在順反異構(gòu)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=C（CH3）CC（CH3）=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CC（CH3）CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求完成下列題目：
（1）寫出丙三醇（）與足量丙酸（CH3CH2COOH）發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式：
（2）Cl2和ClO2兩種氣體都可以用來殺菌消毒，那么0.01mol的Cl2相當(dāng)于89.6mL（標(biāo)況下）的ClO2消毒效果．
（3）溴苯里有少量溴雜質(zhì)，如何除去？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
（4）在濃硫酸與銅的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
（5）檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液是否為銨鹽溶液的方法為：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，如試紙變藍(lán)則為銨鹽溶液，反之則不是
（6）寫出氨的催化氧化的反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，在氨的催化氧化過程中，如果氨氣通入的速度過快，另一頭會(huì)有白煙出現(xiàn)，請(qǐng)問白煙的成份主要是NH4NO3（寫化學(xué)式）．
（7）某液體的分子式為C2H6O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其結(jié)構(gòu)，畫出裝置圖并說出預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論．若有氣泡產(chǎn)生（且產(chǎn)生的氣體可燃）則其結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH；如無明顯現(xiàn)象，則為CH3OCH3．

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