17．判斷下列化合物的化學(xué)鍵的類型，并根據(jù)化學(xué)鍵類型歸類化合物類型；
微粒符號(hào)    化學(xué)鍵類型化合物類型
 HCl共價(jià)鍵共價(jià)鍵化合物
NaCl離子鍵離子化合物
NaOH離子鍵和共價(jià)鍵離子化合物
NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵離子化合物

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，據(jù)此分析．

解答 解：HCl是氫原子與氯原子之間以共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；NaCl是鈉離子與氯離子之間的離子鍵形成的離子化合物；NaOH是鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和氧原子與氫原子之間的共價(jià)鍵的離子化合物；NH4Cl是銨根離子與氯離子之間的離子鍵，氮與氫之間的共價(jià)鍵的離子化合物；
所以

微粒符號(hào)    化學(xué)鍵類型化合物類型
 HCl共價(jià)鍵共價(jià)鍵化合物
NaCl離子鍵離子化合物
NaOH離子鍵和共價(jià)鍵離子化合物
NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵離子化合物
，故答案為：
微粒符號(hào)    化學(xué)鍵類型化合物類型
 HCl共價(jià)鍵共價(jià)鍵化合物
NaCl離子鍵離子化合物
NaOH離子鍵和共價(jià)鍵離子化合物
NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵離子化合物
．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵與化合物的判斷，注意共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可用乙基蒽醌（A）經(jīng)兩步反應(yīng)制備H2O2，其工藝流程可簡單表示如下

（1）涉及還原反應(yīng)的方程式可成．
涉及氧化反應(yīng)的方程式可寫成．
（2）“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)人們提出的一個(gè)新概念，“綠色化學(xué)”工藝中原子利用率為100%．試問該法生產(chǎn)H2O2可否成為理想狀態(tài)的“綠色化學(xué)工藝”？是（填“是”或“不是”），簡述理由：理想狀態(tài)，原子利用率為100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中（　　）
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．一定含有Ag+和SO42-D．可能含有Ag+或SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③百分組成HI%=I2%
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1
⑥v（HI）分解=v（HI）生成
⑦壓強(qiáng)不變．
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A．LiOHB．NaOHC．Mg（OH）2D．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO是碳的一種重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料．
（1）通常狀況下，0.25molCO氣完全燃燒生成CO2氣并放出70.75kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol．
（2）已知CH4（g）的燃燒熱為-890.0kJ/mol，H2（g）的燃燒熱為-286.0kJ/mol；又知天然氣的主要成分為CH4（g），煤氣多為H2（g）、CO（g）等的混合物．若某煤氣中CO（g）的體積分?jǐn)?shù)為80%，其余為H2（g），則通常狀況下，分別完全燃燒相同體積的天然氣和該種煤氣時(shí)，放出熱量多的氣體是天然氣（填“天然氣”或“煤氣”）．
（3）利用CO與H2反應(yīng)可以制取多種有機(jī)物．若一定條件下，將CO和H2按一定的比例混合并反應(yīng)，且原子的利用率為100%，則可合成的只含有一個(gè)碳原子的有機(jī)物有甲醛、甲醇（填物質(zhì)名稱）．
（4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeO-Ni怍催化劑的條件下可以發(fā)生反應(yīng)合成烴類物質(zhì)和水．若xmolCO與y moI H2完全反應(yīng)后獲得1mol某烴，則該烴的化學(xué)式可表示為CxH（2y-2x）．
（5）一定條件下，以鉑為電極、以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，用CO和氧氣可制作形成燃料電池．則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，消耗的CO為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（　�。�
A．生成SO3為2 mol
B．反應(yīng)放出197 kJ 的熱量
C．SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．檢驗(yàn)鹵代烴中是否含有氯，可將其與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液即可
B．根據(jù)外加電源的陰極保護(hù)法，把鋼閘門與外加電源的正極連接就可以被保護(hù)
C．將電石與水直接混合可以平穩(wěn)快速制備乙炔
D．CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振蕩、靜置，從下口放出紫紅色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．西南地區(qū)有較豐富的食鹽礦和電力資源，適合建設(shè)大型的氯堿工業(yè)．下圖是用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極A的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）電解所用的鹽水需精制．去除有影響的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，精制流程如下：
稱取粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$→_{①}^{BaCl_{2}}$$→_{②}^{NaOH}$$→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{④}^{過濾}$濾液$→_{⑤}^{適量鹽酸}$$→_{⑥}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
①在除雜過程中，所加試劑應(yīng)該過量，以保證除盡雜質(zhì)．第③步中，相關(guān)的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓．
②若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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