【題目】下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（ ）
A.它的元素符號(hào)為O
B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C.它的氫化物的電子式為
D.其電子排布圖為

【答案】B
【解析】解：A．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號(hào)元素S，氧元素的價(jià)電子構(gòu)型為：2s22p4 ， 故A錯(cuò)誤；
B．S是16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，S原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4 ， 故B正確；
C．硫和氫氣化合生成的硫化氫為共價(jià)化合物，電子式中不能標(biāo)出電荷，硫化氫正確的電子式為 ，故C錯(cuò)誤；
D．S原子核外電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則，其正確的軌道表示式為： ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（ ）
A.工業(yè)上可角電解法制備Mg：MgCl2（熔融） Mg+C12↑
B.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
C.用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka= ；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh= ，（式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度）．
（1）對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是 ， 由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度 ． 如在25℃ 時(shí)碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c molL﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有（用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；
②；
③用（填一種實(shí)驗(yàn)方法）測(cè)定溶液濃度c′．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說(shuō)法正確的是( )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無(wú)水氯化鋁的流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中，可制得Cl2的組合是（填代號(hào)）．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是（填代號(hào)）．

（3）寫(xiě)出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過(guò)程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)，簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)．

①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
②寫(xiě)出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
實(shí)驗(yàn)II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實(shí)驗(yàn)III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實(shí)驗(yàn)中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）DH其所含化學(xué)鍵類型為 ．
（3）C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是 ． （用離子符號(hào)回答）
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①溶液a和溶液b分別為 ， ．
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子反應(yīng)可用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A.Cu（OH）2與H2SO4
B.Ba（OH）2與H2SO4
C.Fe（OH）3與HCl
D.HNO3與KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是(　　)

A. K1=l/81

B. 實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 mol·L-1

C. 初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3 >實(shí)驗(yàn)2 >實(shí)驗(yàn)1

D. K2=K3 且n3=2n2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染。利用化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置I中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________；

裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO3－的離子方程式______________________。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω（縱坐標(biāo)）與溶液pH（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示：

①下列說(shuō)法不正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）

A. 為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜

B. pH=7時(shí)，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)

C. pH=9時(shí)，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)

②由圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)K2約為_______

（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理用有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)解釋溶液pH降低的原因______________。

（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2－的濃度為0.4mol·L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為__________L。

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