【題目】某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱.

(1)下列說法不正確的是( )

A.該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少熱量損失

D.若將鹽酸體積改為60mL,兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱不相等

(2)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是_________

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

D.用溫度計(jì)測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

(3)將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________;

(4)若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).由圖2可知,氫氧化鈉的濃度為 __________ ;

【答案】(1D (2ABD (3ΔH1ΔH2=ΔH3 (41.5mol/L

【解析】

試題分析:(1)A.該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行,A正確;B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,B正確;C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少熱量損失,C正確;D.若將鹽酸體積改為60mL,兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱相等,D錯(cuò)誤,答案選D。

(2)A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差,導(dǎo)致熱量損失,測量值減小,A正確;B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中導(dǎo)致熱量損失,測量值減小,B正確;C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),實(shí)際量取的體積增加,測量值偏大,C錯(cuò)誤;D.用溫度計(jì)測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度,導(dǎo)致氫氧化鈉減少,放出的熱量減少,測量值減小,D正確。答案選ABD。

(3)弱電解質(zhì)中才電離平衡,電離吸熱,所以實(shí)際放出的熱量減少,放熱越少,H越大,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為ΔH1ΔH2=ΔH3;

(4)溫度最高時(shí)說明二者恰好完全反應(yīng),所以氫氧化鈉的濃度為=1.5mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低,被認(rèn)為是一種極具應(yīng)用前景的柴油添加劑。工業(yè)生產(chǎn)CH2(OCH3)2一般是在催化劑作用下,將37%的甲醛(HCHO)水溶液和甲醇(CH3OH)混合共熱,反應(yīng)原理如下:HCHO+2CH3OHCH2(OCH3)2+H2O

1)某次研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響的實(shí)驗(yàn)中,CH2(OCH3)2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如表:

時(shí)間(min

20

25

30

40

50

60

CH2(OCH3)2 mol/L

9.02

9.10

9.18

9.23

9.30

9.32

計(jì)算25~50minCH2(OCH3)2的平均生成速率為___。

2)研究反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(記作lnK)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,判斷該反應(yīng)的△H___0(填“>”、“<”、“=”)。

3)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng):

①達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高HCHO轉(zhuǎn)化率的是___。

A.及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出CH2(OCH3)2

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.再添加適量甲醇

D.再添加一定量甲醛

②下圖是催化劑作用下甲醇轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖。請(qǐng)?jiān)趫D中用虛線畫出相同條件下,不使用催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。___

4)進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn):甲醛的滴加速率、反應(yīng)時(shí)間、催化劑的量和攪拌速率等對(duì)CH2(OCH3)2的工業(yè)實(shí)際產(chǎn)率(不完全是平衡狀態(tài)下得出的)也會(huì)產(chǎn)生一定影響。欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對(duì)產(chǎn)率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)如表:

影響因素

實(shí)驗(yàn)號(hào)

甲醛的滴加速率(g/min)

反應(yīng)時(shí)間(min)

催化劑的量(g)

攪拌速率(r/min)

1

___

70

2.5

30

2

1.0

___

___

___

3

2.5

___

___

80

①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②在研究過程中發(fā)現(xiàn),甲醛(HCHO)的滴加速率過慢或過快均會(huì)使CH2(OCH3)2產(chǎn)率降低。請(qǐng)結(jié)合該反應(yīng)的合成機(jī)理:HCHOHOCH2OCH3CH2(OCH3)2,試分析甲醛的滴加速率過快時(shí),導(dǎo)致產(chǎn)率較低的原因可能是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng): As+3Bg2Cg+Dg)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

C. 3vC=2vBD. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。

周期

ⅠA

1

0

18

1

ⅡA

2

ⅢA

13

ⅣA

14

ⅤA

15

ⅥA

16

ⅦA

17

2

3

4

請(qǐng)回答下列問題:

1)考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代,這種核素的符號(hào)是_____

2)畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________

3)寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物的電子式為_________

4)⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是__________________

5)②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式),寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________,寫出一個(gè)能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)的離子方程式__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A. 操作中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作為過濾,得到的濾液顯堿性

C. 操作中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組同學(xué)為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。在大試管A中加入100mL 18mol/L硫酸,向連接在塑料棒上的多孔塑料球內(nèi)加入足量的鋅粒(塑料棒可以上下移動(dòng)),在試劑瓶D中加入足量的濃NaOH溶液(加熱和夾持裝置已省略)

已知:鋅與濃硫酸接觸,開始時(shí)反應(yīng)緩慢,可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng),當(dāng)有大量氣泡生成時(shí),該反應(yīng)速率會(huì)明顯加快并伴有大量的熱放出。

(1)請(qǐng)寫出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式_______。

(2)在組裝儀器之后,加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是__________。

(3)長導(dǎo)管B的作用是______,如果沒有這個(gè)設(shè)計(jì),最終測定的臨界濃度會(huì)_______。(偏高、偏低無影響”)

(4)裝置中干燥管C的作用是_______。

(5)反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為a克,則濃硫酸與鋅反應(yīng)的臨界濃度為:_________mol/L。(用含a的計(jì)算式表示,忽略體積變化)

(6)某同學(xué)通過聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí),認(rèn)為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對(duì)D中的SO進(jìn)行滴定,通過滴定出的SO的物質(zhì)的量計(jì)算臨界濃度,你認(rèn)為他的這一想法是否可行?______(可行不可行”),原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是(  )

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx2xe=FexO2

C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)Fe=FeOxxH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計(jì))。閉合K,燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是( )

A.電池工作時(shí),甲燒杯發(fā)生的反應(yīng)為MnO4被還原生成MnO2

B.電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯,外電路的電子方向是從ba

C.乙中電極反應(yīng)為HSO32e+H2O=SO42+3H+

D.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.BaCO3溶于鹽酸:BaCO32H+=Ba2+CO2↑+H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO22CO2H2O=2CO32

D.醋酸鈉水解:CH3COOH2OCH3COOHOH

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同步練習(xí)冊答案