【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量

【答案】A

【解析】

A項，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B項，A為固體，氣體質(zhì)量不斷變化，容積不變，故混合氣體的密度是個變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C項，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)可得2v正(B)=3v正(C)，又因為3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D項，氣體分子數(shù)不變，氣體質(zhì)量是個變量，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量是個變量，當(dāng)其不變時說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是

A.將30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量濃度

B.0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液

C.將 1mol Na2O 溶于水并配成 1 L 的溶液

D.含 K+為 1mol/L的 K2SO4 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）1.204×1024個H2SO4分子共含_______個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀釋到1000 mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

（2）22 gNa2R2中含0.4 mol的Na＋，則R的相對原子質(zhì)量是_____________。

（3）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____________（假設(shè)混合時溶液體積變化忽略不計）

（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5 mol/L，SO42－濃度為0.9 mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。

（5）把標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氣體（摩爾質(zhì)量M g/mol）溶于1 L水中（不考慮反應(yīng)），所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法中正確的是

A.2克H2所含的原子數(shù)目為NA

B.2molO3和3molO2所含的氧原子數(shù)都是6NA

C.常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個

D.2.3g金屬鈉含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗需要用到1.00mol/L的NaOH溶液500mL，現(xiàn)在用氫氧化鈉固體配制該溶液。

(1)實驗步驟：

①計算：所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________克。

②稱量：用_____________（實驗儀器）稱取所需的氫氧化鈉固體。

③溶解：把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，然后冷卻。

④轉(zhuǎn)移：把上面所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中，此過程必須用玻璃棒引流。容量瓶在使用前必須_________________。

⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將每次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中。

⑥定容：繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度2—3 cm處，改用__________小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。

(2)從所配的溶液取出25mL，其濃度為_________mol/L，所含溶質(zhì)NaOH為_________克。然后加蒸餾水至100mL，溶液中Na+濃度變?yōu)?/span>________mol/L，

(3)誤差下列情形對所配溶液濃度的影響。（填偏高、偏低或無影響）

①定容時加蒸餾水超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出。___________

②在轉(zhuǎn)移時若沒有進(jìn)行洗滌。__________

③轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在外面。__________

④容量瓶中原有少量蒸餾水。__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用等體積的0.1mol/L的AgNO3溶液，可使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2和AlCl33種溶液中的Cl－恰好完全沉淀，則3種氯化物溶液的體積之比為（ ）

A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是

A.若加入催化劑，則反應(yīng)的△H 增大

B.加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

D.若低溫時，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將表面氧化的鎂條2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氫氧化鈉溶液，開始滴入時無沉淀生成，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀，當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液體積至100 mL時，恰好使沉淀完全。試求(溶液體積變化忽略不計)：

(1)鎂條中已被氧化的鎂和未被氧化的鎂的物質(zhì)的量之比____________；

(2)最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度___________。

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