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下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　　）
選項 實驗操作 現象 解釋或結論
A 常溫下銅片插入濃硫酸中 無明顯現象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化
B 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 鐵粉變成紅棕色粉末 鐵粉與水在高溫下發(fā)生反應
C 將SO2通入滴有酚酞的
NaOH溶液中		 溶液紅色褪去 SO2具有漂白性
D 向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液 先加入稀鹽酸無明顯現象，后加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成 溶液中存在SO42-
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價,二氧化硫的化學性質,硫酸根離子的檢驗,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
專題：氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．銅的活潑性比氫弱；
B．鐵在高溫條件反應生成四氧化三鐵黑色固體；
C．二氧化硫是酸性氧化物；
D．先加鹽酸，排除其它離子的干擾．
解答： 解：A．銅的活潑性比氫弱，與硫酸不反應，未發(fā)生鈍化，故A錯誤；
B．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應，故B錯誤；
C．二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，與漂白性無關，故C錯誤；
D．先加鹽酸，排除其它離子的干擾，則先加稀鹽酸無明顯現象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中存在SO42-，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及鈍化、物質的性質、漂白性、離子的檢驗，側重物質性質的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系如下：A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；分子的穩(wěn)定性B
 
M（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是兩種單質，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是
 
．將D的粉末加入溶液N中，當有28gD完全溶解時，該反應轉移的電子是
 
 mol．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根據如圖所示信息，
①反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是
 
．
②若△H=a KJ/mol，當消耗標況下5.6L CO2時的反應熱△H=
 
KJ/mol．
③在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．生成1mol CH3CH2OH的同時，生成3mol H2O    B．容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化         D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中國氣象局的數據顯示，2013年全國平均霧霾天數為52年來之最．形成霧霾的主要成份為：生產生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等．
（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式
 
．
（2）已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0mol CO（g）和2.0mol H2O（g），在tmin時達到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則tmin內用H2表示的平均反應速率為
 
，由此可知在該溫度下反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的化學平衡常數為
 
．相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0mol CO2和1.0mol H2反應達到平衡后，吸收的熱量為
 
kJ．
（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3?Al2O3]溶液．
②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2（SO4）3?Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3?Al2（SO3）3，請寫出Al2（SO4）3?Al2O3與過量燒堿溶液反應的化學方程式：
 
．
③將Al2（SO4）3?Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可選用氧化劑為
 
（填代號）．
a．濃硫酸       b．KMnO4溶液       c.5%的H2O2溶液     d．空氣
該步反應的目的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、a極為電池的正極
B、電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
C、電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-═2H2O
D、電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數K值與溫度的關系如右表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時達平衡．下列說法不正確的是（　�。�
溫度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A、達到平衡后，B的轉化率為50%
B、增大壓強，正、逆反應速率均加快
C、該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動
D、反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）=0.005mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，互為同分異構體的是（　�。�
A、冰和水
B、氧氣和臭氧
C、1H與3H
D、CH3CH20H和CH30CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、氨水的濃度等于鹽酸的濃度
B、原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C、氨水中水電離出的c（H+）是鹽酸中水電離出的c（H+）的100倍
D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子（或物質）的檢驗及結論正確的是（　�。�
A、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
B、向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現，則溶液中含有SO42ˉ
C、向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
D、向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

仔細觀察下面兩種電池的構造示意圖，完成下列問題：
（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則該電池的正極反應式為
 
．
（2）目前堿性鋅錳電池市場占有率和使用率遠高于普通鋅錳電池（干電池），其原因合理的有
 
（填序號）．
A．前者用鋅粉代替了后者的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率
B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了對金屬外殼的腐蝕
C．前者可反復充放電，可多次使用，而后者只是一次電源
D．前者對環(huán)境無任何污染，失效后可隨意丟棄，而后者不可．

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