Question

仔細(xì)觀察下面兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題：
（1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，則該電池的正極反應(yīng)式為

 

．
（2）目前堿性鋅錳電池市場(chǎng)占有率和使用率遠(yuǎn)高于普通鋅錳電池（干電池），其原因合理的有

 

（填序號(hào)）．
A．前者用鋅粉代替了后者的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率
B．前者用KOH代替了后者的NH₄Cl，降低了對(duì)金屬外殼的腐蝕
C．前者可反復(fù)充放電，可多次使用，而后者只是一次電源
D．前者對(duì)環(huán)境無(wú)任何污染，失效后可隨意丟棄，而后者不可．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）由化合價(jià)變化可知，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)；
（2）從鋅錳干電池的組成特點(diǎn)分析．

解答： 解：（1）由化合價(jià)變化可知，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，電極方程式為2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）+2OH^-，
故答案為：2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）+2OH^-；
（2）A．反應(yīng)物的接觸面積越大其反應(yīng)速率越快，前者用鋅粉代替了后者的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故A正確；
B．氯化銨溶液呈酸性，易腐蝕金屬，前者用KOH代替了后者的NH₄Cl，降低了對(duì)金屬外殼的腐蝕，故B正確；
C．二者都是一次電池，故C錯(cuò)誤；
D．兩者都含有重金屬，都對(duì)環(huán)境有污染，所以失效后都不可隨意丟棄，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力，為高頻考點(diǎn)，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書(shū)寫(xiě)方法，難度中等．