【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的玻璃儀器有:除托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________,在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______________________。
(2)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。
(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作:
簡(jiǎn)述定容的過(guò)程:_______________________________。
(4)配制過(guò)程中,下列操作對(duì)所配溶液的濃度有什么影響,完成填空。
a.Na2CO3·10H2O晶體不純,混有NaCl
b.用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體
c.容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水
d.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容
e.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn),立即用膠頭滴管將多余的水吸出
f.定容時(shí),俯視刻度線(xiàn)
會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有________,無(wú)影響的有________。(填序號(hào))
(5)如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來(lái)配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液,需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。
【答案】500 mL容量瓶查漏28.6先加水至液面距刻度線(xiàn)1-2cm,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切dfc50.0 mL
【解析】
(1)由于容量瓶的規(guī)格沒(méi)有480ml的,所以應(yīng)該配制500ml,則需要500ml容量瓶,使用該容器時(shí),要檢查是否漏夜;綜上所述,本題答案是:500 mL容量瓶, 查漏。
(2)500ml0.2mol/L的碳酸鈉溶液中,碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,所以需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量是0.1mol×286g/mol=28.6g,所以應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為28.6g;綜上所述,本題答案是:28.6。
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,其中有定容的一步操作,具體為先加水至液面距刻度線(xiàn)1-2cm,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切;綜上所述,本題答案是:先加水至液面距刻度線(xiàn)1-2cm,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切。
(4)a.Na2CO3·10H2O晶體不純,混有NaCl,導(dǎo)致稱(chēng)取的固體中含有碳酸鈉的質(zhì)量偏小, 溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
b.用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體,實(shí)際稱(chēng)取質(zhì)量為砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量,所以稱(chēng)取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
c.容量瓶未經(jīng)干燥就使用,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;
d.溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移,定容后,溶液冷卻到室溫體積偏小,溶液濃度偏高;
e.定容時(shí)不慎超過(guò)刻度線(xiàn),用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
f.定容時(shí),俯視刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液體積偏小, 溶液濃度偏高;
綜上所述,會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有df;無(wú)影響的有c。本題答案是:df ; c。
(5)設(shè)需要2.00mol/L的Na2CO3溶液體積為V mL,則根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×2×10-3=100×1×10-3,計(jì)算得出V=0.05L=50.0 mL;綜上所述,本題答案是:50.0 mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】桶烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )
A.桶烯分子中所有的原子在同一平面上
B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)
C.桶烯與苯乙烯(C6H5CH==CH2)互為同分異構(gòu)體
D.桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代,所得產(chǎn)物只有兩種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)計(jì)算的核心:
(1)相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比___,分子個(gè)數(shù)比為____,同溫同壓下的體積比___,所含氫原子的個(gè)數(shù)比為_____。
(2)現(xiàn)有mg某氣體,它的一個(gè)分子由四原子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:①該氣體的物質(zhì)的量為____mol。②該氣體中所含的原子總數(shù)為_____個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用甲醇燃料電池作電源,用鐵作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,最終可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去,裝置如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A. Fe(II)為陽(yáng)極
B. M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O
C. 電解一段時(shí)間后,在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出
D. 電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子,最多有1 mol Cr2O72-被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題。
(1)圖中b儀器的名稱(chēng):______________。
(2)用高錳酸鉀制取氧氣,選用的發(fā)生裝置是__________。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí),如需要E裝置干燥二氧化碳,則E裝置中應(yīng)盛放__________,與B裝置相比,若用C裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置,其優(yōu)點(diǎn)為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,在左試管中先加入3mL的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸,再加入2mL乙酸,充分搖勻.在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液.按圖連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱
(1)寫(xiě)出左試管中主要反應(yīng)的方程式________________;
(2)飽和Na2CO3的作用:___________;_______________________;_________;
(3)分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作所需主要儀器是____________.
(4)實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯,其密度比水________.
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是
A. 甲烷是一種清潔能源,是天然氣的主要成分
B. 用KMnO4溶液浸泡過(guò)的藻土可使水果保鮮,是利用了乙烯的氧化性
C. 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,說(shuō)明它是一種飽和烴,很穩(wěn)定
D. 己烷可以使溴水褪色,說(shuō)明己烷中含有碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )
A. 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B. pH=8.3的NaHS溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)
C. pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D. 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
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