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【題目】物質的量是高中化學計算的核心：

（1）相同物質的量的NH3和H2S的質量比___，分子個數比為____，同溫同壓下的體積比___，所含氫原子的個數比為_____。

（2）現有mg某氣體，它的一個分子由四原子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。設阿伏加德羅常數為NA，則：①該氣體的物質的量為____mol。②該氣體中所含的原子總數為_____個。

【答案】1∶21∶11∶13∶2m/M4mNA/M

【解析】

（1）據m=nM可知，物質的量相同的NH3和H2S，質量之比等于其摩爾質量之比，即17：34=1：2；根據N=nNA可知，分子數目之比等于其物質的量之比，即為1：1；物質的量相等時，溫度、壓強相等條件下，體積之比等于物質的量之比，即為1：1；含有H原子數目之比等于分子中含有的H原子數目之比，即為3：2；

（2）①根據n=，該氣體的物質的量=mol；

②根據N=nNA，該氣體所含原子總數4×NA=個。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藥物中間體F的合成流程如下:

已知：(1) ；

(2)碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定

請回答:

(1)A→B的反應類型為_____________。

(2)有關物質D的敘述錯誤的是______(填序號)。

A.能使KMnO4溶液褪色 B.能縮聚成高分子

C.能與甲醇發(fā)生酯化反應 D.能發(fā)生水解反應

(3)B→C過程中反應1的化學方程式為____________。

(4)F的結構簡式為_____________。

(5)寫出滿足下述條件的E的同分異構體____________。

①水解產物能消耗2molNaOH；②分子中有三種不同類型的氫；③只含一個甲基

(6)結合題給信息，以乙烯為原料制備2-丁醇，設計合成路線(其他試劑任選) ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數為4NA

B. 若將1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA

C. 向大量水中通入1 mol氯氣，反應中轉移的電子數為NA

D. 電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為0.2NA時，陽極質量減少6.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，不能用分液漏斗分離的是

A. 苯和水 B. 苯和二甲苯 C. 溴苯和水 D. 汽油和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目__________。

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產生0.5 mol Cl2，則被氧化的HCl_____mol，轉移的電子的數目約為______。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。___MnO4—+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____，完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質是__；若轉移1 mol電子，生成標準狀況下CO2______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列檢驗方法和結論正確的是 (　　)

A. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－

B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO

C. 加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含有CO

D. 加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍。它們之間的轉化關系如圖：

（1）有機物F中所含官能團名稱______________。

（2）以烷基鋁為催化劑，E能縮合生成G，該反應的化學方程式是_______________。

（3）下列說法不正確的是_____________。

A．上述轉化關系中有加成反應、取代反應、氧化反應

B．有機物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．有機物C、F在濃H2SO4作用下可以制得G，反應中濃H2SO4是催化劑和吸水劑

D．某烴X的相對分子質量是D、H之和，則X能與溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

（1）實驗時要用到的玻璃儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進行的操作是_______________________。

（2）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為___________g。

（3）配制溶液時有以下幾個操作：

簡述定容的過程:_______________________________。

（4）配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉移定容

e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時，俯視刻度線

會引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________。（填序號）

（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。

乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下左圖所示：

已知：反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數隨溫度變化曲線如上右圖所示。

（1）反應Ⅰ中，1molCH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256kJ。反應1的熱化學方程式是_____________________。

（2）反應Ⅱ，在進氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。

①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE判斷：TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。

②經分析，A、E 和G 三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的________相同。

③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系

是_________________。

（3）反應Ⅲ，在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

①陰極的電極反應式是____________________。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_________________。

③直接向KOH溶液中通入CO2，可以獲得“經CO2飽和處理的KHCO3電解液”，該過程中濃度先增大后減小的離子是__________________ (填化學式)。

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