【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3Fe3O4FeO)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進行了鐵紅性質(zhì)實驗。

()鐵紅制備的流程圖

(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________

(2)實驗室完成操作1,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。

(3)你認(rèn)為對氣體C最佳的處理方法是________(填選項序號)。

A.冷卻后排入空氣

B.燃燒后排放

C.再通入反應(yīng)爐

(4)反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35 ℃以下,其目的是______________________________

(5)反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表,你認(rèn)為該反應(yīng)在常溫下能實現(xiàn)的原因是:_____

洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時,可選用下列______(選填序號,下同)洗滌劑

A.氯化鉀飽和溶液

B.水

C.硫酸鉀飽和溶液

為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入________,振蕩、靜置,再向上層清液中滴加________,觀察現(xiàn)象即可判斷。

A.硝酸銀溶液

B.過量的氯化鋇溶液

C.過量的硝酸鋇溶液

()鐵紅的性質(zhì)實驗

(1)實驗裝置

已知:草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解,化學(xué)方程式為H2C2O4·3H2OCO2CO↑4H2O

①實驗前應(yīng)先______________________。

②進入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳,則B、D中的試劑依次是______、______(填字母編號)。

A.濃硫酸

B.澄清的石灰水

C.氫氧化鈉溶液

C裝置的作用是________________________________。

(2)數(shù)據(jù)分析與計算:

SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應(yīng)分析,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2。

已知鐵的氧化物有FeO、Fe3OFe2O3,在一定的條件下,都能夠逐步失去其中的氧,最終被還原為鐵。

800 ℃以上時,管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為___________。

②寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48 g變?yōu)?/span>46.4 g時反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________

(3)實驗評價

請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷:__________________________。

【答案】Fe2O33CO2Fe3CO2 漏斗 C 防止碳酸氫銨受熱分解 常溫下K2SO4的溶解度小 C C A 檢查裝置氣密性 C A 檢驗二氧化碳是否被除盡 Fe 3Fe2O3CO2Fe3O4CO2 缺少尾氣處理裝置

【解析】

()(1)根據(jù)方程式的寫法進行回答;

(2)根據(jù)過濾時用到的玻璃儀器考慮;

(3)根據(jù)一氧化碳過量及一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)及用途分析;

(4)根據(jù)碳酸氫銨受熱易分解考慮;

(5)根據(jù)生成物的溶解度大小分析反應(yīng)能否發(fā)生;根據(jù)實驗的目的分析可知,檢驗氯離子時需要排除硫酸根離子的干擾。

()(1)①草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸作用下受熱分解,實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性;

②二氧化碳一般用氫氧化鈉溶液吸收,用澄清的石灰水檢驗,還可以檢驗二氧化碳是否除盡,二氧化碳可以用濃硫酸干燥;

③澄清石灰水是驗證氣體中是否含有二氧化碳的;

(2)①通過分析資料確定,800℃時氧化鐵和一氧化碳進行反應(yīng)的產(chǎn)物;

②根據(jù)質(zhì)量變化分析生成物,再寫出化學(xué)方程式;

(3)一氧化碳會污染空氣。

()(1)反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵,生成物是鐵和二氧化碳,反應(yīng)條件是高溫,用觀察法配平即可,所以方程式是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

故答案為:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;

(2)操作1是把不溶于液體的固體和液體分離,是過濾,過濾用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗;

故答案為:漏斗;

(3)反應(yīng)爐中一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,過量的一氧化碳會隨二氧化碳逸出,因此氣體B為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體,通過足量的氫氧化鈉溶液后,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,因此氣體C主要成分是一氧化碳,一氧化碳可作為還原劑,通入反應(yīng)爐,重復(fù)利用;

故答案為:C;

(4)因為碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水、二氧化碳,所以反應(yīng)I的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是防止碳酸氫銨受熱分解;

故答案為:防止碳酸氫銨受熱分解;

(5)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,反應(yīng)2中沒有不溶物,但常溫下硫酸鉀的溶解度較小,在生成物中會以沉淀形式出現(xiàn),所以反應(yīng)可以發(fā)生;用硫酸鉀飽和溶液清洗硫酸鉀晶體,硫酸鉀晶體不會減少,如果用水或其它溶液都會溶解一部分硫酸鉀晶體;因為硫酸根離子和銀離子也會生成白色的硫酸銀沉淀,所以需要先檢驗硫酸根離子,然后再檢驗氯離子,檢驗硫酸根離子可以加入硝酸鋇溶液,加入氯化鋇溶液,會引入氯離子,對氯離子的檢驗后造成干擾,所以為檢驗此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入c,振蕩、靜置,再向上層清液中滴加a,觀察現(xiàn)象即可判斷;

故答案為:常溫下K2SO4的溶解度。C;C;A;

()(1)①實驗中有氣體參與,實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,否則會由于漏氣使實驗失敗;

故答案為:檢查裝置氣密性;

②分解生成的氣體中含有一氧化碳和二氧化碳,二氧化碳一般用氫氧化鈉溶液吸收,用澄清的石灰水檢驗,還可以檢驗二氧化碳是否除盡,一氧化碳可以用濃硫酸干燥;所以A中盛放的是氫氧化鈉溶液,吸收二氧化碳,氫氧化鈣是驗證二氧化碳是否被除凈,C中盛放的是濃硫酸,吸收水分;

故答案為:CA;

③裝置F是吸收E中生成二氧化碳的量,因此需要進入E裝置的氣體中沒有二氧化碳,因此C裝置是檢驗二氧化碳是否除盡;

故答案為:驗證二氧化碳已除盡;

(2)①由鐵的氧化物有:FeO、Fe304、Fe2O3,在一定的條件下,均能夠逐步失去其中的氧,最終被還原為鐵,可知在800℃以上時,管內(nèi)固體質(zhì)量不再減少,說明只有鐵了;

故答案為:Fe

②根據(jù)固體質(zhì)量的減少量可知開始一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵,隨著溫度升高再生成氧化亞鐵,最后生成鐵,所以在管內(nèi)固體質(zhì)量由48g變?yōu)?/span>46.4g時反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵,生成物是四氧化三鐵和二氧化碳,用觀察法配平即可,所以方程式是:3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2

故答案為:3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2;

(3)【實驗評價】沒有反應(yīng)完的一氧化碳會污染空氣,所以該裝置的缺點是缺少尾氣處理裝置;

故答案為:缺少尾氣處理裝置。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示,請據(jù)圖回答下列問題:

1)貝殼主要成分的化學(xué)式是__。

2)第②步是用生石灰和水反應(yīng)制取石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式:__,基本反應(yīng)類型是__。

3)第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__,該反應(yīng)基本類型是__。

4)第④步是無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生MgCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,反應(yīng)基本類型是__。

5)要使海水中MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)2,加入石灰乳的量應(yīng)過量,確定海水中的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法:取上層清液少量,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察到__

6)海水中本來就有氯化鎂,請分析從海水中制取MgCl2時,要經(jīng)歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的轉(zhuǎn)化原因:__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1000molL-1H3PO4溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.H3PO4的電離平衡常數(shù)Ka1約為10-2

B.當(dāng)V(NaOH溶液)=40mL時,c(PO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)

C.當(dāng)pH=7時,c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)

D.當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時,c(Na+)>c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.5 mol鈉、0.5 mol鎂分別放入20 mL 1 mol·L1的鹽酸中,下列說法正確的是(  )

A.鈉與鹽酸反應(yīng)比鎂劇烈B.鎂與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈

C.反應(yīng)結(jié)束時鈉、鎂都有剩余D.反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=a kJ/mol。T K時,在2 L恒容密閉容器中充入2mol NO 2mol CO,保持溫度不變,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時c(N2)=0.4mol/L。下列說法中錯誤的是

A.若該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則a<0

B.NO表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO)0.16mol/(L·min)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率是80%

D.保持溫度不變,若再向上述達(dá)到平衡的體系中充入2mol NO 2mol CO,則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時c(N2)等于0.8mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列AD四組反應(yīng)中,Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是(

選項

A

把金屬鐵放入稀硫酸中

把金屬鐵放入稀硝酸中

B

氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液

NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液

C

稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液

氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸

D

將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中

將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物,在密閉容器中加熱到250 ℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置,對純堿(碳酸鈉)和小蘇打(碳酸氫鈉)兩種固體進行實驗探究:

(1)寫出甲、丙兩種儀器的名稱:______________________________。

(2)在實驗過程中,觀察到丙儀器中的澄清石灰水變渾濁,請寫出丙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

(3)該實驗探究利用的科學(xué)方法是__________________(控制變量法、對比觀察法定量分析法”),實驗?zāi)康氖?/span>______________________________________。

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