常溫下，兩種溶液：①0.1 mol／L HAC  ②0.1 mol／L NaAC。

（1）溶液①的pH        7（填“>”、“<”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是           。

（2）溶液②呈           性（填“酸”、“堿”或“中”）。其原因是           （用離子方程式表示）。

    （3）兩種溶液中c（AC－）的大小為           （填序號(hào)）。

    a. 兩種溶液中c（AC－）都等于0.1 mol／L

    b. 兩種溶液中c（AC－）都小于0.1 mol／L

    c. HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）

（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關(guān)系是：①        ②（填“=”或“>”或“<”）

（1）<；c（H+）=c（AC－）＋c（OH－）

（2）堿；AC－＋H2OHAC＋OH－   AC－水解顯堿性

（3）bc（2分，錯(cuò)選不得分）

（4）<

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH3?H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：
（1）溶液①的pH
＞
＞
 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
（用電離方程式表示）．
（2）溶液②水解反應(yīng)的離子方程式為
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
升溫可以
促進(jìn)
促進(jìn)
（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH4+） 的大小為
b
b
（填字母）．
a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3?H2O溶液中c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH3?H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：
（1）溶液①的pH
＞
＞
 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
NH3?H2O?NH4++0H-
NH3?H2O?NH4++0H-
（用離子方程式表示）．
（2）溶液②呈
酸
酸
 性（填“酸”、“堿”或“中”）．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以
促進(jìn)
促進(jìn)
（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH4+） 的大小為
b
b
（填字母）．
a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3?H2O溶液中c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，兩種溶液：①0.1mol/L HAC  ②0.1mol/L NaAC．
（1）溶液①的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是
c（H+）=c（AC-）+c（OH-）
c（H+）=c（AC-）+c（OH-）
．
（2）溶液②呈
堿
堿
性（填“酸”、“堿”或“中”）．其原因是
AC-+H2O?HAC+OH-，AC-水解顯堿性
AC-+H2O?HAC+OH-，AC-水解顯堿性
（用離子方程式表示）．
（3）兩種溶液中c（AC-）的大小為
bc
bc
（填序號(hào)）．
a．兩種溶液中c（AC-）都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（AC-）都小于0.1mol/L
c．HAC溶液中c（AC-）小于NaAC溶液中c（AC-）
（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關(guān)系是：①
＜
＜
②（填“=”或“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH3?H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中c（OH-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；KW
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）溶液②呈
酸
酸
 性（填“酸”、“堿”或“中”）．其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

（用離子方程式表示）．升溫可以
促進(jìn)
促進(jìn)
（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH4+） 的大小為
b
b
（填字母）．
a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3?H2O溶液中c（NH4+）
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=a mol/l，則c（SO42-）=
0.5a
0.5a
mol/l
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆北京西城南區(qū)高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）常溫下，兩種溶液：①0.1 mol／L HAC  ②0.1 mol／L NaAC。

（1）溶液①的pH        7（填“>”、“<”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是           。

（2）溶液②呈           性（填“酸”、“堿”或“中”）。其原因是           （用離子方程式表示）。

（3）兩種溶液中c（AC－）的大小為           （填序號(hào)）。

a. 兩種溶液中c（AC－）都等于0.1 mol／L

b. 兩種溶液中c（AC－）都小于0.1 mol／L

c. HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）

（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關(guān)系是：①        ②（填“=”或“>”或“<”）

 

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