Question

【題目】用間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物 NO 進(jìn)行無(wú)害化處理，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e- = 2OH-+H2↑

B.電解時(shí) H+ 由電極II向電極I遷移

C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O+2H2O =N2 +4HSO

D.每處理1mo1NO，可同時(shí)得到32gO2

Answer 1

【答案】BC

【解析】

HSO3－在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O，過(guò)程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO+2e－+2H＋═S2O+2H2O；H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e－═O2↑+4H＋，電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極。

A．HSO3－在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O，過(guò)程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO+2e－+2H＋═S2O+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．電極I為陰極，則電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H＋通過(guò)質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)，故B正確；

C．吸收塔中通入NO和S2O42－離子反應(yīng)，生成N2和HSO，所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO，故C正確；

D．電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e－═O2↑+4H＋，每處理1 mol NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol×=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×32g·mol－1=16g，故D錯(cuò)誤；

故選BC。