【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列有關香葉醇的敘述正確的是（ ）

A.香葉醇的分子式為C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.能燃燒，其產(chǎn)物一定為二氧化碳和水

【答案】A

【解析】

該有機物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、酯化反應等，據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H18O，A正確；

B.香葉醇的分子中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；

C.香葉醇的分子中含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；

D.香葉醇完全燃燒生成二氧化碳和水，不完全燃燒生成一氧化碳和水，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用間接電化學法可對大氣污染物 NO 進行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e- = 2OH-+H2↑

B.電解時 H+ 由電極II向電極I遷移

C.吸收塔中的反應為2NO+2S2O+2H2O =N2 +4HSO

D.每處理1mo1NO，可同時得到32gO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝-90.8 kJ·mol–1。

（1）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系，則曲線Z對應的溫度是_______。

Ⅱ．如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱是______。

（3）通入CH3OH的電極的電極反應式為______。

（4）乙池中反應的化學方程式為_________

（5）當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4 g時，甲池中理論上消耗O2 ________mL(標準狀況)，此時丙池某電極上析出1.60 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：

(1)溶液Ⅰ中的溶質(zhì)為_________(填化學式，下同)，溶液Ⅱ中的溶質(zhì)為__________。

(2)上述第③步反應中，生成沉淀的離子方程式為____________。

(3)該合金中鋁的含量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有(　　)

A. 2種 B. 4種

C. 5種 D. 7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為_________。

（2）B中含氧官能團的名稱為_________。

（3）D→E的反應類型為_________。

（4）已知B與（CH3CO）2O的反應比例為1:2，B→C的反應方程式為_________。

（5）路線中②④的目的是_________。

（6）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上只有2個取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（7）參考上述合成線路，寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]為起始原料制備的合成線路（其它試劑任選）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示的裝置制取少量溴苯。

請回答下列問題：

(1)在燒瓶a中反應的化學方程式是__________________________________________。

(2)與燒瓶口垂直的一段長導管的作用是______________________________________。

(3)錐形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向錐形瓶C中加入硝酸銀溶液，若________，則能證明。另一種驗證的方法是向錐形瓶C中加入________________________，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(5)生成的溴苯因溶有未反應的溴而顯褐色，提純的方法是____________________________。

(6)實驗結(jié)束時，將氫氧化鈉溶液倒入燒瓶中，充分振蕩，目的是_________________________，反應的化學方程式是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應生成氫氣，下列敘述正確的是( )

A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子電子排布與氦原子相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣

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