Question

12．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
• B． 2SO₂+O₂?2SO₃；△H=-196.6 kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ
• D． C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=+393.5 kJ/mol

Answer 1

分析 ①熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)．因此化學(xué)計(jì)量數(shù)以“mol”為單位，數(shù)值可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)；
②反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H也不同．因此必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
③反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件如溫度、壓強(qiáng)等有關(guān)．因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注明△H的測(cè)定條件．若不注明，則表示在298K、101325Pa下測(cè)定的．
④在所寫(xiě)的化學(xué)方程式的右邊寫(xiě)下△H的“+”與“-”、數(shù)值和單位，方程式與△H應(yīng)用空格隔開(kāi)．若為放熱反應(yīng)，△H為“-”，若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”，由于△H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)．當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反；△H的單位為kJ/mol，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8 kJ/mol，故A正確；
B．該反應(yīng)中沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中焓變單位錯(cuò)誤，焓變的單位為kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．碳燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該為負(fù)值，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．