Question

4．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 8min時表示正反應速率等于逆反應速率
• B． 在0-54分鐘的反應過程中該可逆反應的平衡常數(shù)始終為4
• C． 40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為放熱反應
• D． 反應方程式中的x=1，30min時改變的條件是降低溫度

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象可知，20min時反應達到平衡狀態(tài)，所以8min時平衡向著正向移動；
B．40min時改變的條件是升高溫度，且正向為放熱反應，故平衡常數(shù)會減��；
C．40min時正逆反應速率同時增大，且逆反應速率大于正反應速率；
D.30min時正逆反應速率都減小，不可能是增大壓強；由于正逆反應速率同時減小，且化學平衡不移動，減小了壓強，故x=1．

解答 解：A．0～20min內，反應物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增加，說明該時間段反應向著正向移動，正反應速率大于逆反應速率，所以8min時沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．40min時改變的條件是升高溫度，且正向為放熱反應，故平衡常數(shù)會減小，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，40min時正逆反應速率都增大，由于該反應是體積不變的反應，所以不可能增大壓強，只能是升高了溫度；由于升高溫度后，逆反應速率大于正反應速率，說明該反應為放熱反應，故C正確；
D．增大壓強，正逆反應速率應該都增大，30min時正逆反應速率都減小，不可能增大了壓強；由于改變條件，化學平衡不移動，說明是減小了壓強，且x=1，故C錯誤．
故選：C．

點評 本題考查化學平衡圖象，注意圖象中反應速率的變化及平衡移動，明確溫度、濃度、壓強對反應速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．