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(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時,假若設計如下兩種方案,回答有關問題。

方案甲:

方案乙:

(1)兩個方案中,符合當前生產中綠色化學理念的是方案    ,理由是                 。

(2)方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為________________________,

若不考慮綠色化學要求,溶解銅生成硫酸銅時,還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使銅溶解完全,則理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為:        。

(3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測:

①先取a g的晶體進行脫水實驗,獲得無水固體為(a—1.26)g

 ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當滴加10.00mL溶液時,沉淀恰好完全。

通過計算測知該晶體的化學式是              。

(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl :

2CuSO4+ Na2SO3 +2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 +CO2

測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3 溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1Ce(SO42溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO42溶液。有關反應的離子方程式為:  

Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl ,Ce4++ Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

    通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2012屆江蘇省啟東中學高三上學期期中考試化學試卷 題型:實驗題

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時,假若設計如下兩種方案,回答有關問題。
方案甲:

方案乙:

(1)兩個方案中,符合當前生產中綠色化學理念的是方案   ,理由是                 。
(2)方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為________________________,
若不考慮綠色化學要求,溶解銅生成硫酸銅時,還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使銅溶解完全,則理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為:      。
(3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測:
①先取a g的晶體進行脫水實驗,獲得無水固體為(a—1.26)g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當滴加10.00mL溶液時,沉淀恰好完全。
通過計算測知該晶體的化學式是              。
(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl :
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2
測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到終點,消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有關反應的離子方程式為:  
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl,Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省高三上學期期中考試化學試卷 題型:實驗題

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時,假若設計如下兩種方案,回答有關問題。

方案甲:

方案乙:

(1)兩個方案中,符合當前生產中綠色化學理念的是方案    ,理由是                  。

(2)方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為________________________,

若不考慮綠色化學要求,溶解銅生成硫酸銅時,還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使銅溶解完全,則理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為:       

(3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測:

①先取a g的晶體進行脫水實驗,獲得無水固體為(a—1.26)g

 ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當滴加10.00mL溶液時,沉淀恰好完全。

通過計算測知該晶體的化學式是               。

(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl :

2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2

測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到終點,消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有關反應的離子方程式為:  

Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl ,Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

    通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分).市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

  

產品標準

GB5461

產品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計)

20~50mg/kg

分裝日期

 

分裝企業(yè)

 

 

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數填于空

白處):____

(2)上述反應生成的可用四氯化碳檢驗:確認有生成的現(xiàn)象是___________________

   利用。稀溶液,將還原,可從碘的四氯化碳溶液中回收四氧化碳。 稀溶液與反應的離子方程式為____________________________

(3)已知:某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

   a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解:

   b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO與KI反應完全;

   c.以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質的量濃度為2.0×10mol/L的溶液10.OmL,恰好反應完全。

①判斷c中恰好完全反應依據的現(xiàn)象是_____________________________________。

②b中反應所產生的的物質的量是____________mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量是(以含w的代數式表示)

___mg/kg。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(本題12分)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費?蓮脑搹U液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L,含F(xiàn)eCl2 3.0mol/L,含F(xiàn)eCl3 1.0mol/L,含HCl 3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗:

 


回答下列問題:

(1)上述方法獲得的銅粉中含有雜質,除雜所需試劑是                                

(填化學式)。

(2) 實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2,此反應中Cl2既是氧化產物,又是還原產物。反應的化學方程式為                             。

⑶ 下圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。

從下圖挑選所需的儀器,完成上述裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置不用畫),并標明容器中所裝試劑。

⑷ 實驗中,必需控制氯氣的速度,使導管口逸出的氣泡每秒1~2個,以便被FeCl2溶液完全吸收?刂粕陕葰馑俣鹊牟僮魇牵                             。

⑸ 按上述流程操作,需稱取Fe粉的質量應不少于              g(精確到0.1g),需通入Cl2的物質的量不少于            mol,加入燒瓶中的KClO3的質量應不少于      g(精確到0.1g)。

 

 

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