4．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（　�。�
①HF的水溶液是弱酸，而其它鹵族元素形成的氫化物水溶液是強酸
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低．
A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

分析 ①HF的水溶液是弱酸，而氫溴酸、氫碘酸和氫氯酸都是強酸；
②乙醇和水分子間形成氫鍵；
③冰中含有氫鍵，其體積變大；
④氧元素非金屬性強；
⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵．

解答 解：①HF的水溶液是弱酸，而氫溴酸、氫碘酸和氫氯酸都是強酸，所以其它鹵族元素形成的氫化物水溶液是強酸，而氫氟酸與氫氟酸分子間由于氫鍵形成締合物，故正確；
②乙醇和水分子間形成氫鍵，所以乙醇可以和水以任意比互溶，故正確；
③冰中含有氫鍵，其體積變大，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小，故正確；
④氧元素非金屬性強，與氫鍵無關，故錯誤；
⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故正確；
故選B．

點評 本題考查氫鍵及氫鍵對物質的性質的影響，明確氫鍵主要影響物質的物理性質是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
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15．下列說法或表示正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由單質A轉化為單質B時△H=+119 kJ/mol 可知單質B比單質A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
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12．鐵釘和碳棒用導線連接，浸入稀NaCl溶液中，正極發(fā)生的反應是（　�。�
A．2H++2e-═H2↑B．2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Fe-2e-═Fe2+D．4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖）．若其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元結構類型有（　　）
A．1種B．3種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．Fe2O3可以做油漆的顏料B．Al2O3可用作耐火材料
C．鋁合金比純鋁的熔點更高D．赤鐵礦可用作煉鐵的原料

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16．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是（　�。�
A．Cl2B．NH3C．NO2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�
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B．溴乙烷水解制丙醇；丙烯與水反應制丙醇
C．甲苯硝化制對硝基甲苯；甲苯氧化制苯甲酸
D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）P原子價電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如圖1：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶．該物質可用于圖2所示物質A的合成：
物質A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2、sp3；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖3中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為PCl4+和PCl6-；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對．孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶體的晶胞如右圖4所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{N}_{A}{a}^{3}}$  g/cm3．
（5）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因PBr5=PBr4++Br-．

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