13．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．1-丙醇制丙烯；丙烯與溴水反應(yīng)制1，2-二溴丙烷
B．溴乙烷水解制丙醇；丙烯與水反應(yīng)制丙醇
C．甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；甲苯氧化制苯甲酸
D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

分析 A．1-丙醇制丙烯的反應(yīng)為消去反應(yīng)；丙烯與溴水反應(yīng)制1，2-二溴丙烷為加成反應(yīng)；
B．溴乙烷水解制丙醇為取代反應(yīng)；丙烯與水反應(yīng)制丙醇為加成反應(yīng)；
C．甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯為取代反應(yīng)；甲苯氧化制苯甲酸為氧化反應(yīng)；
D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，兩個(gè)反應(yīng)都是取代反應(yīng)．

解答 解：A．1-丙醇制丙烯；丙烯與溴水反應(yīng)制1，2-二溴丙烷，前者為消去反應(yīng)，后者為加成反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．溴乙烷水解制丙醇；丙烯與水反應(yīng)制丙醇，前者為取代反應(yīng)，后者為加成反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；
C．甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；甲苯氧化制苯甲酸，前者為取代反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇為酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的類型相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)概念、類型及判斷方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鉻是用途廣泛的金屬，但在生產(chǎn)過(guò)程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
Ⅰ．還原沉淀法處理含Cr2O72-和CrO42-，工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
已知：常溫下Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
向第②步反應(yīng)后的溶液中加入一定量燒堿，若溶液中c（Fe3+）=4.0×10-14 mol/L，溶液的pH
值為6，此時(shí)溶液中c（Cr3+）=6×10-7mol/L
Ⅱ．探究 CrO3的強(qiáng)氧化性和熱穩(wěn)定性
（3）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，劇烈反應(yīng)以至著火．若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4 CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（4）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是Cr2O3（填化學(xué)式 ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①HF的水溶液是弱酸，而其它鹵族元素形成的氫化物水溶液是強(qiáng)酸
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低．
A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸鎂溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A．45mLB．180mLC．90mLD．135mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的數(shù)目小于0.5 NA
B．1mol-OH和1molOH-所含電子數(shù)為NA
C．25℃時(shí)，0.1mol/LKOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D．78g苯中含有碳酸雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 K1：4.3×10-7
K2：5.6×10-11		 3.2×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）pH=11的下列四種水溶液：
a．Na2CO3，b．NaClO，c．NaHCO3，d．CH3COONa．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是d＞c＞b＞a（填編號(hào)）；將NaHCO3溶液蒸干灼燒所得固體名稱為碳酸鈉．
（2）25℃，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液加水稀釋過(guò)程中，水解平衡將正向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），其溶液中c（H+）•c（OH-）將不變（填“變大”“變小”或“不變”，下同）；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$將
變大；水解常數(shù)其Kb的值是$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$（列出數(shù)學(xué)表達(dá)式并化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．BaSO4（s）和BaCrO4（s）的溶度積常數(shù)近似相等，由BaSO4（s）和BaCrO4（s）各自所形成的飽和溶液中，SO42-和CrO42-濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（SO42-）≈c（CrO42-）B．c（SO42-）＞c（CrO42-）C．c（SO42-）＜c（CrO42-）D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖裝置的是（2）（3）（9）
（1）濃氨水和固體NaOH制NH3
（2）大理石和稀鹽酸制CO2
（3）濃硝酸和銅片制NO2
（4）稀硝酸和銅片制NO
（5）濃鹽酸和二氧化錳制Cl2
（6）電石和水制C2H2
（7）鋅粒和稀硫酸制H2
（8）乙醇和濃硫酸制C2H4
（9）雙氧水和二氧化錳制O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向50mL12mol/L濃硝酸中加入足量的銅片，充分反應(yīng)后，被還原的硝酸的物質(zhì)的量說(shuō)法準(zhǔn)確的是（　�。�
A．等于0.6molB．等于0.15mol
C．介于0.15mol與0.3mol之間D．等于0.3mol

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