Question

【題目】某同學(xué)擬用含少量Fe2O3雜質(zhì)的廢銅粉制備無(wú)水硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.“過(guò)量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.通入的氣體A可以是O2或Cl2
C.通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽(yáng)離子是：Fe2+、Cu2+、H+
D.將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無(wú)水硫酸銅

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、為了制得硫酸銅，廢銅粉應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)，所以“過(guò)量酸”為稀硫酸，若用濃硫酸，則Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體造成空氣污染，若用濃硝酸，則發(fā)生反應(yīng)Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2↑+2H2O，一方面產(chǎn)生污染性氣體NO2 ， 另一方面混入Cu(NO3)2雜質(zhì);加入固體B的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，為了不引入新的雜質(zhì)，可選用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3與過(guò)量的酸反應(yīng)生成硫酸銅，A正確。B、通入氣體A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ， 所以氣體A可以是氧氣，但不能是氯氣，以免引入氯化鐵雜質(zhì),B不正確。C.廢銅粉與稀硫酸的反應(yīng)Fe2O3 + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2O、2Fe3+ +Cu==2 Fe2++Cu2+由于銅過(guò)量，則溶液中不含F(xiàn)e3+ ， 又因稀硫酸過(guò)量，則溶液中合有H+ ， 因此通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽(yáng)離子是:- Fe2+、Cu2+、H+ ， C正確。D.硫酸銅晶體在空氣中加熱，失去結(jié)晶水可制得無(wú)水硫酸銅，D正確。