向含有n g HNO3的稀硝酸中加入m g鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉、硝酸均無剩余，若HNO3只是被還原，那么硝酸和鐵粉的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：鐵與稀HNO3的反應(yīng)情況不能簡單地一概而論，應(yīng)根據(jù)Fe與HNO3二者物質(zhì)的量相對多少的不同來討論．
解答： 解：若鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵
   Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
   56  252
   m    n
n：m=9：2
若鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
168 504
m    n
n：m=3：1
若鐵和硝酸反應(yīng)酸性硝酸亞鐵和硝酸鐵則：
3：1＜n：m＜9：2
故答案為：9：2，3：1，3：1＜n：m＜9：2．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)定量計算沒反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，掌握硝酸和鐵反應(yīng)的特征理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、氯氣通入濃氫氧化鈉溶液中加熱：3Cl2+6OH-
  △  
.
 
ClO3-+5Cl-+3H2O
C、用稀硝酸溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D、硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?n（C）（固）+D（氣）
達(dá)到平衡．若維持溫度不變，增大強壓，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列判斷正確的是（　�。�
A、其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動
B、其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質(zhì)量不變
C、反應(yīng)可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，但必須滿足下列條件：其中x、y、z分別表示第一次達(dá)到平衡時，A、B、D的物質(zhì)的量（mol），（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，下同）
x．M(A)+y．M(B)+z．M(D)
x+y+Z
=
2M(A)+M(B)-M(D)
2
D、反應(yīng)只能從正反應(yīng)開始，且原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，并有
2M(A)+M(B)
3
=M(D)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2．A與CnH2n+1OH反應(yīng)生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問題．（已知R-Cl
NaOH水溶液
△
R-OH）
（1）A的分子式為
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）B與NaOH混合并加熱，再用鹽酸酸化，所生成C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）C與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液、NaOH溶液、NaAc溶液中離子數(shù)目最多的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Mg、Fe、Cu組成的合金5g，加入到一定量稀硝酸溶液中，合金完全溶解，只收集到標(biāo)況下2.24L NO，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液可生成沉淀
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)通過查閱資料得知：鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)該是鐵鋁合金．
（1）寫出鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）設(shè)計一個最簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．寫出表示該實驗原理的離子方程式：
 
．
（3）某同學(xué)取一定量上述的熔融物與過量的、且很稀的硝酸充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶 液中，逐滴加入4mo1?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mo1）的關(guān)系如圖所示．在AB段，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．試回答下列問題：
①熔融物與稀硝酸充分反應(yīng)后，還原產(chǎn)物為
 
，其物質(zhì)的量為
 
mol．
②熔融物中金屬鋁和金屬鐵的物質(zhì)的量的之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40～50%，較好的石灰石含 CaO 約 45～53%．此外還有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量． 涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾．如果C2O42- 濃度很低，則不能生成沉淀．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
 

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
 

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
 

（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：
 

（5）用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸時，草酸溶液置于
 
（填儀器名稱）中，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是
 
 若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果
 
（填偏大、偏小、無影響）
（6）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4 溶液 V mL，則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=
 
（只需列出代數(shù)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol請寫出氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式
 

（2）寫出水的電離方程式
 

（3）碳酸鈉水溶液顯
 
性（填酸、堿、中），原因
 
（用離子方程式表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案