1.某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯,已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表:
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約為0.79g•cm-3),再小心加入
3mL濃硫酸,混勻后,投入幾塊碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品.
(1)濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;
(2)若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O,寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O.
(3)甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去).

根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn),最好采用甲(填“甲”或“乙”)裝置.理由是甲中有冷凝回流裝置.
(4)反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過量,理由是反應(yīng)物CH3OH過量,使平衡向右移動(dòng),有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率.
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
(5)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用如圖2流程圖進(jìn)行精制,請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱.
(6)通過計(jì)算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%.

分析 Ⅰ.(1)反應(yīng)為酯化反應(yīng),濃硫酸起到吸水、催化作用;
(2)酯化反應(yīng)機(jī)理為酸脫羥基醇脫氫,據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)根據(jù)甲圖、乙圖裝置的圓底燒瓶上沒有冷凝管及甲醇易揮發(fā)進(jìn)行分析;
(4)甲醇過量,有利于使平衡正向移動(dòng);
Ⅱ.(5)操作①用于分離有機(jī)物層和溶液,操作②用于分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì);
(6)根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷過量,根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成苯甲酸甲酯的物質(zhì)的量,再計(jì)算出其產(chǎn)率.

解答 解:(1)濃硫酸在酯化反應(yīng)中起到了催化劑作用,酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水,可以促進(jìn)酯的生成,濃硫酸起到了吸水劑的作用,
故答案為:催化劑、吸水劑;
(2)苯甲酸與甲醇在濃硫酸作用下的酯化反應(yīng)為:苯甲酸脫去羥基,據(jù)此脫去羥基中的氫原子,二者反應(yīng)生成苯甲酸甲酯,所以水中18O原子來自苯甲酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O,
故答案為:C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O;
(3)由裝置圖可知,甲圖的圓底燒瓶上有冷凝管,充分起到回流作用,乙圖則沒有,而本題中反應(yīng)物甲醇沸點(diǎn)低,苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于甲醇,若采用乙圖,甲醇必定會(huì)大量揮發(fā),不利于合成反應(yīng),所以應(yīng)冷凝回流,減少甲醇的揮發(fā),提高產(chǎn)率,
故答案為:甲;甲中有冷凝回流裝置;
(4)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),甲醇比苯甲酸價(jià)廉,且甲醇沸點(diǎn)低,易損失,增加甲醇的量,可提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率,
故答案為:反應(yīng)物CH3OH過量,使平衡向右移動(dòng),有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率;
(5)苯甲酸甲酯不溶于水,操作Ⅰ分離出互不相溶的液體,通常采用分液操作完成;甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解,二者沸點(diǎn)不同,可以通過蒸餾操作分離,
故答案為:分液、蒸餾;
(6)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量為:$\frac{12.2g}{122g/mol}$=0.1mol,20mL甲醇(密度約0.79g/mL)的物質(zhì)的量為:$\frac{0.79g/mL×20mL}{32g/mol}$=0.49mol>0.1mol,
則理論上生成苯甲酸甲酯的物質(zhì)的量為:0.1mol,質(zhì)量為:136g/mol×0.1mol=13.6g,則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為:$\frac{8.84g}{13.6g}$×100%=65%,
故答案為:65%.

點(diǎn)評(píng) 本題通過苯甲酸甲酯的制備方法,考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),為高考常見題型,題目難度中等,明確物質(zhì)的制備原理為解答此類題的關(guān)鍵,該題為乙酸乙酯的制備知識(shí)的遷移題目,充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.在下圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中:甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì);A、C、D常溫下為氣體,其中C呈黃綠色;G為白色沉淀;H為紅褐色沉淀;B溶液焰色反應(yīng)顯黃色.(圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標(biāo)出)

填寫下列空格:
(1)已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23,則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12.
(2)乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為; F的化學(xué)式FeCl2
(4)寫出B與乙反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(5)寫出主述反應(yīng)①、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與總數(shù)反應(yīng)①:.反應(yīng)②:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列離子或分子組中大量共存且滿足相應(yīng)要求的是(  )
A.K+、AlO2-、Cl-、MnO4-    要求:無色澄清溶液
B.Fe3+、NO3-、I-、HCO3-    要求:逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體
C.Na+、K+、Ag+,NO3-    要求:逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失
D.NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH  要求:滴加NaOH濃溶液立刻產(chǎn)生氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.(1)鍵線式表示的分子式C6H14;名稱是2-甲基戊烷.
(2)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給該物質(zhì)命名2-甲基丁烷.
(3)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:2,3,3-三甲基戊烷:CH3-CH(CH3)-C(CH32-CH2-CH3;
(4)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,請(qǐng)寫出它的結(jié)構(gòu)簡式.C(CH34
(5)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(6)中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基、酯基.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.堿式硫酸鉻可用于皮革、印染等行業(yè).
Ⅰ.以含鉻廢渣(主要含Cr3+,還含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì))為原料制備水溶性堿式硫酸鉻[Cr(OH)SO4]的步驟如下:
(1)酸浸 取一定量含鉻廢渣,加入硫酸,水浴加熱,攪拌,待反應(yīng)完全后過濾,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至約2.0.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,溫度易于控制.
(2)除鐵 向浸取液鼓入空氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O.由圖可知,繼續(xù)加氨水,調(diào)節(jié)終點(diǎn)pH為3.0的原因是鐵的去除率很高,而鉻的去除率不是很高.
(3)沉鉻 向除鐵后的溶液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH,生成Cr(OH)3.Cr3+完全沉淀時(shí)溶液中c(OH-)應(yīng)不小于4×10-9mol•L-1
已知:c(Cr3+)<10-5 mol•L-1,即認(rèn)為沉淀完全;Ksp[Cr(OH)3]=6.410-31
(4)合成 采用一步法合成堿式硫酸鉻,干燥即得產(chǎn)品.
(5)檢測(cè) 產(chǎn)品中含有微量CrO42-,測(cè)定其含量時(shí),可用TBP溶劑萃取溶液中的CrO42-.選擇TBP作為萃取劑的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度,且TBP不溶于水.
Ⅱ.酸性條件下,蔗糖還原重鉻酸鈉也可制備水溶性堿式硫酸鉻.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11-→Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑(未配平)
反應(yīng)中1mol C12H22O11能還原Na2Cr2O7的物質(zhì)的量是8mol.
(2)將生成液降溫至17℃以下,靜置,過濾,在80℃時(shí)蒸發(fā)濾液,得到標(biāo)準(zhǔn)的工業(yè)產(chǎn)品,該產(chǎn)品中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300~400℃左右分解.
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.
(1)過氧化氫比理論用量稍多,其目的是使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度.
(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間,溫度不易過高,其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā).
(3)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是除去重金屬離子.
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min,其目的是使反應(yīng)物充分接觸,提高產(chǎn)率;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7~8,其目的是防止甲酸鈣水解.最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品.
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3)為原料,先制備無機(jī)鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣.結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算).
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實(shí)驗(yàn)方案:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用,步驟2.用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品;
步驟3.用石灰水調(diào)整溶液pH=5;
步驟4.過濾后,將濾液與甲酸鈉溶液混合,調(diào)整溶液pH7~8;充分?jǐn)嚢,所得溶液?jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌干燥得甲酸鈣晶體;
(提供的試劑有:a.甲酸鈉,b.5mol•L-1硝酸,c.5mol•L-1鹽酸,d.5mol•L-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品.某;瘜W(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸并探究草酸的分解產(chǎn)物.
Ⅰ.草酸的制備
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)來制備草酸.
實(shí)驗(yàn)過程如下:
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;
②控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩緩滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
③反應(yīng)3h左右,冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體.
(1)該反應(yīng)需控制反應(yīng)液溫度在55~60℃,并緩緩滴加混酸,原因是溫度太低,則反應(yīng)速率慢;溫度太高或滴入過快會(huì)導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降(C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化).
(2)抽濾是指利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低,達(dá)到固液分離的目的方法,抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過濾速度,并能得到較干燥的沉淀.
(3)冷凝水的進(jìn)口為a(a、b );
Ⅱ.草酸的分解實(shí)驗(yàn)探究
小組同學(xué)經(jīng)查閱資料知,草酸晶體在101℃時(shí)熔化并開始升華,157℃時(shí)大量升華,繼續(xù)升溫會(huì)分解.為了檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2的裝置1、裝置2來完成實(shí)驗(yàn).
(4)簡述檢驗(yàn)裝置1氣密性的操作方法:如圖連接好裝置,將導(dǎo)管b沒入水中,微熱(或手捂)試管a,看到導(dǎo)管口處有氣泡冒出,撤火(或松手)后,觀察到導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升,則說明該裝置的氣密性良好.
(5)有同學(xué)提出裝置B處可能會(huì)發(fā)生危險(xiǎn),理由是:B中的導(dǎo)管過長、過細(xì),冷凝后的草酸晶體可能會(huì)堵塞導(dǎo)管而發(fā)生爆炸.
(6)甲、乙兩位同學(xué)都考慮到了用冰水來冷凝,冰水冷凝的目的是:防止了草酸蒸氣干擾CO2的檢驗(yàn).
(7)有同學(xué)提出甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置都有缺陷,請(qǐng)你從A~F中選擇合適的儀器,組裝一套更合理的裝置,按照氣流由左到右的順序依次為(用字母表示):AEF.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是( 。
A.碳酸鈣受熱分解B.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
C.甲烷燃燒D.鋁粉與鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.①pM2.5 納入我國的空氣質(zhì)量報(bào)告,pM2.5 指的是D;
A.CO2      B.N2      C.NO2      D.直徑非常小的可吸入顆粒
②空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫(填“二氧化碳”、“二氧化硫”或“甲醛”)、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計(jì)算出來的數(shù)值.

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同步練習(xí)冊(cè)答案