10．下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
C．甲烷燃燒D．鋁粉與鹽酸反應(yīng)

分析 反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，②大多數(shù)分解反應(yīng)，③C、氫氣或CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)等，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
A．碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A選；
B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；
C．甲烷的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不選；
D．鋁粉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確反應(yīng)物、生成物總能量與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）2
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3溶液$\stackrel{NaOH、過(guò)濾、加熱}{→}$Fe2O3
C．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約為0.79g•cm-3），再小心加入
3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（2）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O．
（3）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．

根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用甲（填“甲”或“乙”）裝置．理由是甲中有冷凝回流裝置．
（4）反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過(guò)量，理由是反應(yīng)物CH3OH過(guò)量，使平衡向右移動(dòng)，有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（5）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用如圖2流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱．
（6）通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
（1）鉛蓄電池的優(yōu)點(diǎn)：電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉等；放電時(shí)，Pb電極質(zhì)量將增大（填“增大”、“減小”）充電時(shí)，PbO2電極應(yīng)該連接在外接電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”），該電極反應(yīng)式為：PbSO4（s）+2H2O（l）-2e-=PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）
（2）工業(yè)用PbO2來(lái)制備KClO4的工業(yè)流程如下：

①KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，溶解度較小的是KClO4．
②寫出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO4-+H2O．
（3）已知PbO2可隨溫度升高逐步分解得到固體物質(zhì)Pb2O3、Pb3O4或PbO，稱取23.9gPbO2，其受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．若在某溫度下測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO2分解所得固體產(chǎn)物的組成為Pb2O3和Pb3O4（寫化學(xué)式）．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算22.94g剩余固體中各組分的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）；△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）；△H=-770kJ/mol．下列說(shuō)法正確的是C．
A．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl4高
C．等質(zhì)量的Mg（s）、Ti（s）與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多
D．該冶煉Ti法對(duì)環(huán)境友好
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H210t（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．現(xiàn)行的元素周期表共18個(gè)縱行，18個(gè)族，七個(gè)周期錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
（1）28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
（2）若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.38 mol；若反應(yīng)中有22mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．防治環(huán)境污染和改善生態(tài)已成為全球的共識(shí)．
①下列物質(zhì)不會(huì)污染室內(nèi)空氣的是A（填字母，下同）：
A、氮?dú)猓∟2）   B、一氧化碳（CO）  C、甲醛（HCHO）
②下列有關(guān)環(huán)境污染防治的敘述中，不正確的是B
A、推廣使用無(wú)鉛汽油可以減少鉛污染 
B、室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染 
C、淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營(yíng)養(yǎng)化程度
③工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理方法不合理的是C
A、要除去鋼鐵廠、電鍍廠生產(chǎn)的酸性廢水，可使用熟石灰[Ca（OH）2]
B、要除去水中的含有的Hg2+離子，可使用硫化鈉（Na2S）
C、要除去水中的懸浮物，可使用氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．1861年，比利時(shí)人索爾維以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉．這種制堿方法稱為氨堿法，其主要步驟是：
①在含氨的飽和氯化鈉溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用
③析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用
我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品的一種用途為作化肥．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2．
（4）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗(yàn)是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明有氯化鈉存在，
故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀．
（6）侯德榜制堿的方法與氨堿法相比，其優(yōu)點(diǎn)是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來(lái)，降低了成本．

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