【題目】常溫下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=2

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

C. c點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

【答案】B

【解析】

試題醋酸為弱酸，不能完全電離，則0．01mol?L-1 CH3COOH溶液pH＞2，故A錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），故B正確；醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性，但C點(diǎn)溶液呈中性，說明酸過量，故C錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，如二者恰好中和，完全反應(yīng)生成醋酸鈉，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在）。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，若此時(shí)溶液的pH 約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時(shí)，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，測(cè)得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

（1）0～8 min，v(CO2)＝__________mol·L－1·min－1。

（2）該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____

A、單位時(shí)間內(nèi) ，每消耗1molCO2同時(shí)生成1molCO

B、容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

C、容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間變化

D、容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化

（3）計(jì)算該溫度下，反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)__________

（4）下列措施中，能夠改變平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序號(hào))。

A、溫度 B、鐵粉的量(足量) C、壓強(qiáng) D、CO的量

（5）已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

①反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 973 K的K______（寫出計(jì)算式即可，不必計(jì)算結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（ ）

A.鎂粉用于制作照明彈B.稀有氣體用于制作霓虹燈

C.氧氣用于醫(yī)療急救D.氮?dú)庥米鞒涞b，保存食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：

A. 電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到鋅片上

B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅片的質(zhì)量越來越小

C. 銅片的質(zhì)量減小，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D. 該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100 g濃度為18 mol·L－1、密度為ρ g·mL－1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積

A. 小于100 mL B. 等于100 mL

C. 大于100 mL D. 等于 100ρ mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表簡(jiǎn)化后的一部分，請(qǐng)用標(biāo)出的元素以及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：________、_______；

（2）①~⑩號(hào)元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：_______；

（3）⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________；

（4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；

（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語描述中不正確的是（　�。�

A. 中子數(shù)為20的氯原子：

B. K2O的電子式：

C. HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+

D. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途（括號(hào)內(nèi)為用途）錯(cuò)誤的是

A.二氧化硅（光導(dǎo)纖維）B.晶體硅（計(jì)算機(jī)芯片）

C.氧化鋁（耐火材料）D.氧化鈉（供氧劑）

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