Question

【題目】下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應的物質(zhì)回答有關(guān)問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨
4		⑩

（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學式：________、_______；

（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為：_______；

（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為：___________________________________________________________；

（4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應劇烈，對應的化學方程式為：________；

（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。

Answer 1

【答案】NH3 N2H4 HClO4 Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O 2F2+2H2O=4HF+O2 r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)

【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素。

（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；

（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，故答案為：HClO4；

（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O，故答案為：Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O；

（4）④為O元素、⑤為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應生成HF和O2，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；

（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為：r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)。