3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．15 g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C═C鍵數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
D．常溫常壓下，1 mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA

分析 A、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基中含9mol電子來分析；
B、1，3-丁二烯中含2條碳碳雙鍵；
C、標(biāo)況下戊烷為液態(tài)；
D、丙烷中含8條共價鍵．

解答 解：A、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲基中含9mol電子，故含9NA個電子，故A錯誤；
B、1，3-丁二烯中含2條碳碳雙鍵，故0.5mol此二烯烴中含1mol碳碳雙鍵即NA個，故B正確；
C、標(biāo)況下戊烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、丙烷中含8條共價鍵，故1mol丙烷中含8mol共價鍵即8NA條，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．C2H4B．C4H10C．CH3ClD．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C、X均為常見物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），則下列說法不正確的是（　　）
A．若A是H2S，則C可能是SO2
B．若X是強堿，則B可能是兩性物質(zhì)
C．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物一定是強酸
D．若X是金屬單質(zhì)，則B、C中X的化合價可能是B＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫時在下列溶液中．可能大量共存的一組離子（　　）
A．pH=1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
B．通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀的溶液中：Fe2+、N0${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、H+
C．c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol/L的溶液中：Al3+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．由水電離出的c（H）+=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S042-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）64gO2含2NA或1.204×1024個O2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L；
（2）0.75molH2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．C4H10的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物
B．CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個碳原子可能都在一條直線上
C．某物質(zhì)的名稱為：2-乙基-2-丁烯
D．2-丁烯存在順反異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示．
（1）混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為1mol，MgCl2的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1．
（3）往混合溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為9.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．
□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）誤差分析（填“偏高”或“偏低”或“不變”）
若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高
觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果偏高．
若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入25.00mL待測液，則滴定結(jié)果偏高．

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