Question

18．室溫時(shí)在下列溶液中．可能大量共存的一組離子（　�。�

• A． pH=1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、I^-
• B． 通入SO₂氣體產(chǎn)生白色沉淀的溶液中：Fe²⁺、N0${\;}_{3}^{-}$、Ba²⁺、H⁺
• C． c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol/L的溶液中：Al³⁺、Na⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
• D． 由水電離出的c（H）⁺=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、S0₄^2-、Cl^-、K⁺

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．碳酸氫根離子與鋁離子、偏鋁酸根離子反應(yīng)；
D．該溶液為酸性或堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Fe³⁺、I^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．N0₃^-、H⁺能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．HC0₃^-與Al³⁺、Al0₂^-都發(fā)生反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離出的c（H）⁺=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Na⁺、S0₄^2-、Cl^-、K⁺之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．