Question

15．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，此反應屬于復分解反應（填反應類型）．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產生丁達爾效應．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）用Fe（OH）₃膠體進行下列實驗：向其中滴入過量稀硫酸，現象是先出現紅褐色沉淀后沉淀溶解．

Answer 1

分析 根據金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，寫出相應的化學方程式；根據三價鐵離子溶液黃色；
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，二者之間會發(fā)生復分解反應；
（2）根據Fe（OH）₃膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液；
（3）根據丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液；
（4）硫酸為電解質溶液．加入膠體中引起膠體聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸會溶解氫氧化鐵得到黃色溶液．

解答 解：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應的化學方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液中含有Fe³⁺離子，溶液呈黃色，
故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；?
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，
故答案為：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；復分解反應；
（2）Fe（OH）₃膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，直到出現紅褐色膠體為止，故答案為：紅褐；
（3）膠體乙可發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液，故答案為：乙；膠體和溶液；
（4）向Fe（OH）₃膠體中滴入過量稀硫酸，膠體先發(fā)生聚沉生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入沉淀會溶解，反應的化學方程式為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，
故答案為：先出現紅褐色沉淀后沉淀溶解．

點評 本題考查學生Fe（OH）₃膠體的性質、制備以及膠體和溶液的鑒別等知識，注意知識的遷移和應用是解題關鍵，題目難度中等．