【題目】下列關(guān)于烷烴的說法中,正確的是( )
A.通式為CnH2n
B.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.在光照下可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.隨分子中碳原子數(shù)的增加,烷烴的熔沸點(diǎn)升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3,Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O
(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH= 。
(5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是 (填代號(hào))。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
(6)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,說出主要操作方法,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各化合物中,屬于同系物的是填入編號(hào) ,屬于同分異構(gòu)體的是填入編號(hào) 。
G 葡萄糖與麥芽糖 H 淀粉與纖維素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,像定義pH一樣來規(guī)定pD=-lgc(D+),請(qǐng)回答以下問題:
①寫出重水的電離方程式 。
②該溫度下,重水中的pD=_____ ___(已知lg2=0.3)。
③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD=____ ____。
(2)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì),但H2O2比水更顯酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸,請(qǐng)寫出它在水中第一步電離的方程式:______________。
②鑒于H2O2顯弱酸性,它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽,在一定條件下也可以形成酸式鹽。請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式:_____________________。
③水電離生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣,H2O2也有極微弱的自偶電離,其自偶電離方程式為:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對(duì)分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%;
②
③G分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱是__________
(2)A的名稱是___________
(3)條件Ⅲ為_____;FG的反應(yīng)類型為_______,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(4)寫出一種檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的化學(xué)方程式____________
(5)R是N的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比N大14,R有多種同分異構(gòu)體,則同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
a.含由苯環(huán) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.遇FeCl3溶液不顯紫色 d.不含醚鍵
(6)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:FE__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是( )
A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)先用該液體潤(rùn)洗容量瓶
B. 振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻瑞塞和活塞
C. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)蒸發(fā)皿應(yīng)放在泥三角上
D. 錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
第一步:配制飽和NaCl溶液,倒入燒杯中加熱;
第一步:控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘;
第三步:靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),然后抽干;
第四步:將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得純堿固體,
已知:溫度高于35℃時(shí),NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表:
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi),應(yīng)采取的加熱方法為 ,反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 .
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ;用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。
(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱),并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。
(4)純堿產(chǎn)品不純,含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加l-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))
a.使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
c.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.然后加蒸餾水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接貼上標(biāo)簽,放置備用
e.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:NaHCO3(%)= 。
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