8．某水溶液中只可能含有K+、Mg2+、AlO2-、Al3+、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學對溶液進行了如下實驗
i）取溶液少量加入過量稀鹽酸，有氣體放出
ii）向上一步驟所得溶液中加入過量的氨水，形成白色沉淀
下列判斷錯誤的是（　�。�
A．原溶液中一定含有CO32-
B．原溶液中一定含有K+
C．原溶液中一定含有Al3+
D．不能確定SO42-是否存在于原溶液中

分析 溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體，氣體為二氧化碳，原溶液中存在CO32-，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K+；
無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在AlO2-，白色沉淀乙為氫氧化鋁，根據(jù)以上分析進行判斷．

解答 解：溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體，氣體為二氧化碳，原溶液中存在CO32-，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K+；
無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在AlO2-，白色沉淀乙為氫氧化鋁，根據(jù)以上分析進行判斷．
A、原溶液中一定含有CO32-，故A正確；
B、原溶液中一定含有K+，故B正確；
C、原溶液中一定不含有Al3+，故C錯誤；
D、不能確定SO42-是否存在于原溶液中，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了離子共存、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，要求學生能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子存在情況，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在高爐中，還原氧化鐵的物質(zhì)是（　�。�
A．二氧化碳B．鐵礦石C．石灰石D．一氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該溶液一定是碳酸鹽溶液
C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．中和熱測定實驗中，要將酸和堿迅速混合，以防熱量散失

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成溶液，通人過量的氯氣，充分反應(yīng)后，蒸干溶液并灼燒，得到固體物質(zhì)11.175g，試計算所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
B．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl-
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中一定有CO32-
D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中一定有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學平衡和速率的說法正確的是（　�。�
A．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色不變
B．恒溫恒壓的密閉體系中進行的合成氨反應(yīng)，達到平衡后，充入惰性氣體，氨氣的體積分數(shù)增大
C．紅棕色的NO2氣體加壓后，顏色先變深，后變淺
D．任意溫度下都能自發(fā)的反應(yīng)一定是放熱和熵減的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．FeCl3與KSCN混合時存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+．已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）]2+與溫度T的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是（　�。�
A．FeCl3與KSCN反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+△H＞0
B．溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
C．反應(yīng)處于D點時，一定有V正＞V逆
D．T2溫度下，向B點溶液中加入FeCl3 固體，平衡狀態(tài)會從 B點變到A點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知熱化學方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ•mol-1；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ•mol-1，
則鋅汞電池中熱化學反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　�。�
A．△H=+260.66 kJ•mol-1B．△H=-260.66 kJ•mol-1
C．△H=-442.34 kJ•mol-1D．△H=+442.34 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)．已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)．

請回答：
（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的有機反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）B和D結(jié)構(gòu)簡式分別是，
（3）已知：由鄰甲基苯酚經(jīng)過兩步反應(yīng)可生成有機物A：鄰甲基苯酚→中間產(chǎn)物→有機物A
請寫出“中間產(chǎn)物”的結(jié)構(gòu)簡式
（4）上題（3）中的中間產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中兩種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：、
①苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④含有羥基，但遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)．
（5）寫出A與足量NaOH溶液在加熱條件下的反應(yīng)方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案