Question

3．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）

• A． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2-
• B． 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，證明有Cl^-
• C． 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中一定有CO₃^2-
• D． 加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中一定有Fe²⁺

Answer 1

分析 A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，沉淀可以是氯化銀還可以是硫酸鋇；
B、根據(jù)氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；
C、含有碳酸根、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等任意一種離子的溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁；
D、加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，溶液中可以存在的是鐵離子、亞鐵離子或是兩種離子的混合物．

解答 解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除硫酸根離子的干擾，硫酸鋇難溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；
B、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl^-，故B正確；
C、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應(yīng)為二氧化碳，該溶液中可能為HCO₃^-或CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D、加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，溶液中可以存在的是鐵離子、亞鐵離子或是兩種離子的混合物，原溶液中不一定有Fe²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硫酸根離子的檢驗(yàn)，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)，注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．